2019年10月9日諾貝爾化學獎授予了JohnB.Goodenough,M.StanleyWhittingh...
問題詳情:
2019年10月9日諾貝爾化學獎授予了John B. Goodenough,M. Stanley Whittingham 和 Akira Yoshino三位科學家,以表彰他們在鋰離子電池開發中的貢獻。下面是鋰離子放電時電池的總反應為:Li1-xCoO2+LixC6 = LiCoO2+C6(x<1)。下列關於該電池的說法正確的是( )
1-xCoO2一端的電勢要比LixC6的一端電勢要高
B.乙醇、乙*可以做鋰離子電池的電解質液
C.若將Li換成Na,放電時每轉移1mole-,碳棒減少的質量更少
D.充電時,負極的電極反應式為C6 + xLi+- xe- = LixC6
【回答】
A
解析:在原電池中Li1-xCoO2一端,發生還原反應,得到電子。而LixC6的一端發生氧化反應,失去電子。電流與電子的導線的流動方向相反,電流是從電勢高的一端流動到電勢低的一端。所以Li1-xCoO2一端的電勢要比LixC6的一端電勢要高。故A選項正確。有乙醇、乙*可以做鋰離子電池的電解質液。乙醇、乙*中有活潑*,因而乙醇、乙*不可以做鋰離子電池的電解質液。故B選項不正確。鋰離子電池,放電時每轉移1mol e-,碳棒減少7g;若將Li換成Na,放電時每轉移1mol e-,碳棒減少23g。因而,若將Li換成Na,放電時每轉移1mol e-,碳棒減少的質量更多。故C選項不正確。充電時,電源負極與*極相連,發生還原反應C6 +xLi++xe- = LixC6。故D選項不正確。
知識點:電化學 膠體
題型:選擇題
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