由鐵，氧元素組成的固體5.8g，用足量的CO還原，生成的氣體全部被足量的澄清石灰水吸收，得到沉澱10g，則這種...

問題詳情：

由鐵，氧元素組成的固體5.8 g， 用足量的CO 還原，生成的氣體全部被足量的澄清石灰水吸收，得到沉澱10g，則這種固體可能是（   ）            

A. FeO                  B. Fe2O3與Fe的混合物                  C. FeO與Fe3O4的混合物                  D. Fe3O4

【回答】

【*】B,D 

【解析】【解答】設生成10g沉澱反應的二氧化碳質量為x CO2 +Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O 44                     100 x                       10g 44：100＝x：10g x=4.4g 二氧化碳中的氧元素一半來自於一氧化碳，一半來自於鐵的氧化物，二氧化碳中氧元素質量為，所以鐵的氧化物中氧元素質量為1.6g，則氧化物中鐵與氧元素質量比為（5.8g-1.6g）:1.6g=21:8，氧化鐵中鐵與氧元素質量為7：3<21:8，四氧化三鐵中鐵與氧元素質量比為21：8=21:8，氧化亞鐵中鐵與氧元素質量比為7：2＞21:8，所以B、D符合題意； 故*為B、D。 【分析】根據一氧化碳與金屬氧化的反應生成金屬和二氧化碳，二氧化碳中氧一部分來自於一氧化碳，另一部分來自於氧化 物分析，利用與石灰水產生的沉澱質量求出生成二氧化碳質量，再計算出二氧化碳中氧元素質量，從面判斷鐵與氧元素質量關係。

知識點：化學方程式單元測試

題型：多項選擇