將一定量的Cl2通入一定濃度的苛*鉀溶液中,兩者恰好完全反應(已知反應過程放熱),生成物中有三種含*元素的離子...
問題詳情:
將一定量的Cl2通入一定濃度的苛*鉀溶液中,兩者恰好完全反應(已知反應過程放熱),生成物中有三種含*元素的離子,其中ClO-和ClO3-兩種離子的物質的量(n)與反應時間(t)的變化示意圖如圖所示。下列說法不正確的是
A. Cl2和苛*鉀溶液在不同溫度下可能發生不同反應
B. 反應中轉移電子數為是0.21 NA
C. 原苛*鉀溶液中KOH的物質的量無法確定
D. 生成物中Cl- 的物質的量為 0.21 mol
【回答】
【*】C
【解析】
【詳解】A項,0~t1發生的反應為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,反應放熱,溫度升高,t1~t2又發生反應3Cl2+6OH-=ClO3-+5Cl-+3H2O,Cl2和苛*鉀溶液在不同溫度下發生不同的反應,故A正確;
B項,根據影象可知反應後,生成KClO和KClO3分別是0.06mol和0.03mol,則反應中轉移電子數為0.06mol×1+0.03mol×5=0.21mol,B項正確;
C項,根據得失電子守恆可知,生成*化鉀物質的量是0.21mol,根據K+守恆,所以參加反應的*氧化鉀物質的量為0.06mol+0.03mol+0.21mol=0.3mol,C項錯誤;
D項,根據得失電子守恆可知,生成Cl- 物質的量是0.21mol,D項正確;
*選C。
知識點:物質的量單元測試
題型:選擇題
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