(1)3.01×1023個OH-的物質的量為
問題詳情:
(1)3.01×1023個OH-的物質的量為________mol,含有電子的物質的量為_______mol,這些OH-所含的電子數和_________g Na+含有的電子數相同。
(2)18.4g氮的氧化物N2Ox中含氮原子0.4mol,則N2Ox的摩爾質量為________;x=______。
【回答】
0.5 5 11.5 92g/mol 4
【分析】
利用n==進行計算。
【詳解】
(1)根據n=可知,3.01×1023個OH-的物質的量為0.5mol;l個OH-含有10個電子,所以0.5molOH-含有電子的物質的量為5mol;l個Na+含有10個電子,則10×=5mol,m(Na+)=11.5g。
(2)18.4g氮的氧化物N2Ox中含氮原子0.4mol,一個分子中含有2個氮原子,則N2Ox的物質的量是0.2mol,所以其摩爾質量為M===92g/mol,因此x==4。
知識點:物質的量
題型:計算題
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