工業上,利用溶液X(溶質為CuCl2和HCl)在50℃時與Cu反應制作電路。CuCl2消耗後,HCuCl2經處...
問題詳情:
工業上,利用溶液X(溶質為CuCl2和HCl)在50℃時與Cu反應制作電路。CuCl2消耗後,HCuCl2經處理又能轉化為CuCl2,流程如圖。下列說法錯誤的是( )
已知:①反應I CuCl2+Cu+2HCl=2HCuCl2
②反應Ⅱ2HCuC12+H2O2=2CuCl2+2H2O
A.反應I和Ⅱ涉及的元素中僅Cu、O元素的化合價發生了變化
B.反應Ⅱ中生成的CuCl2質量與溶液X中CuCl2質量一定相同
C.工業上,每溶解6.4kg Cu時,外界只需提供34kg 10%的雙氧水就能使生成的 HCuCl2全部轉化為CuCl2
D.若由Cu、CuCl、CuCl2中的若干種組成的10.66g混合物中,銅元素為6.4g,則該混合物中一定含CuCl2
【回答】
【分析】根據給出的轉化關係對應的過程分析每個對應的問題,或者直接分析每個問題,從給出的資訊中找對應的資訊。
【解答】解:
A、①反應I CuCl2+Cu+2HCl=2HCuCl2,是*化銅中的銅元素化合價降低,單質銅中的銅化合價升高。2HCuC12+H2O2=2CuCl2+2H2O中銅元素由反應前的+1變為反應後的+2,而氧元素由反應前的﹣1變為反應後的﹣2.所以反應I和Ⅱ涉及的元素中僅Cu、O元素的化合價發生了變化。正確;
B、由於反應Ⅱ中生成的CuCl2質量是在溶液X中CuCl2質量基礎上增加了加入的銅,所以一定不相同。錯誤;
C、根據反應 CuCl2+Cu+2HCl=2HCuCl2和Ⅱ2HCuC12+H2O2=2CuCl2+2H2O可得關係式為 Cu~~~H2O2.設需要的10%的雙氧水的質量為x
Cu~~~H2O2
64 34
6.4kg 10%x
=
x=34kg。正確;
D、若由Cu、CuCl、CuCl2中的若干種組成的10.66g混合物中,銅元素為6.4g,即銅元素的質量分數為×100%≈60%,而CuCl中銅元素的質量分數為×100%≈64.3%,而CuCl2中銅元素的質量分數為×100%≈47.4%,所以該混合物中一定含CuCl2。
故選:B。
【點評】讀圖,從中獲得解答題目所需的資訊,所以在解答題目時先看解答的問題是什麼,然後帶著問題去讀給出的圖進而去尋找解答有用的資訊,這樣提高了資訊捕捉的有效*。解答的問題實際上與複雜的轉化圖相比,其實很簡單很基礎,或者可以說轉化圖提供的是情境,考查基本知識。
知識點:各地會考
題型:選擇題
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