用NA表示阿伏加德羅常數的數值，按要求完成下列填空。(1)1molO2中含有

問題詳情：

用NA表示阿伏加德羅常數的數值，按要求完成下列填空。

(1)1 mol O2中含有____________個氧氣分子，含有________個氧原子。

(2)0.5 mol H2O中含有________個水分子，含有________個原子。

(3)6 mol NO和_____mol NO2所含原子數相等，與1 mol CO2所含電子數相等的H2的物質的量是_____mol，6 mol H2O與___mol NH3所含*原子數相等，1 mol HCl與____mol CH4所含電子數相等。

(4)1個CO2分子含有________個電子，1 mol CO2含有______mol e－，_____個e－。

(5)1個H2O分子含有_______個原子，2 mol H2O含有________mol e－，______個e－。

(6)1.204×1024個水分子的物質的量是_____。1 mol H2SO4中氧原子數為________。

(7)某硫**溶液中含有3.01×1022個Na＋，則該溶液中SO的物質的量是______，Na＋的物質的量是______。

(8)1 mol NaCl中*離子數為________，離子總數為________。

【回答】

NA 2NA 0.5NA 1.5NA 4 11 4 1.8 22 22 22NA 3 20 20NA 2 mol 4NA 0.025 mol 0.05mol NA 2NA

【解析】

結合分子的組成和原子的構成以及N=nNA分析計算。

【詳解】

(1)根據N=nNA，1mol O2中含有1mol×NA=NA個氧氣分子，1個O2中含有2個O，1molO2中含氧原子數目為2NA，故*為NA；2NA；

(2) 根據N=nNA，0.5 mol H2O中含有0.5mol×NA=0.5NA個水分子，1個H2O分子含有3個原子，因此0.5 mol H2O含有1.5NA個原子，故*為0.5NA；1.5NA；

(3)1個NO含有2個原子，1個NO2含有3個原子，要使二者含有原子數目相等，則一氧化氮與二氧化氮物質的量之比為3∶2，所以6 mol NO和 4mol NO2所含有的原子數相等；1個二氧化碳分子中含有22個電子，1個*氣分子中含有2個電子，要使二者含有的電子數目相等，則二氧化碳與*氣的物質的量之比為1∶11，所以與1 mol CO2所含電子數相等的H2的物質的量是11mol；1個水分子含有2個H，1個氨氣分子含有3個H，要使二者含有*原子數目相等，水分子與氨氣分子物質的量之比為3∶2，所以6mol H2O與 4 mol NH3所含*原子數相等；1個HCl分子含有18個電子，1個CH4分子含有10個電子，要使二者含有的電子數目相等，則HCl與CH4的物質的量之比為10∶18，因此與1 mol HCl所含電子數相等的CH4的物質的量是1.8mol，故*為4；11；4；1.8；

(4)1個二氧化碳分子中含有22個電子，1 mol CO2含有的電子物質的量為22mol，含電子的數目為22NA，故*為22；22；22NA；

(5)1個水分子含有2個H和1個O原子，共3個原子；1個H2O分子含有10個電子，因此2 mol H2O含有20mol e－，含電子的數目為20NA，故*為3；20；20NA；

(6)1.204×1024個水分子的物質的量為：n(H2O)==2mol；1 個H2SO4中含有4個氧原子，1 molH2SO4中含有4mol氧原子，含氧原子數目為4NA，故*為2mol；4NA；