（1）按如圖所示*作，充分反應後：①Ⅰ中發生反應的離子方程式為

問題詳情：

（1）按如圖所示*作，充分反應後：

①Ⅰ中發生反應的離子方程式為_____________________________________________；

②Ⅱ中銅絲上觀察到的現象是________________________________________________；

③結合Ⅰ、Ⅱ實驗現象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化*由強到弱的順序為______________________。

（2）某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質：S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應物中還原產物是____________；若反應方程式中轉移了0.3 mol電子，則氧化產物的質量是________g。

（3）將少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反應的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，這個事實說明具有還原*的粒子還原*強弱為_________________________________________。

【回答】

【*】    (1). Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu    (2). 紅*銅絲上有銀白*金屬附著    (3). Ag＋>Cu2＋>Fe2＋    (4). NO    (5). 4.8    (6). Fe2＋>Br－>Cl－

【解析】

分析】

(1)鐵與CuSO4溶液發生反應：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，氧化*Cu2＋>Fe2＋，Cu與AgNO3溶液發生反應Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，Ag附著在Cu的表面，氧化*Cu2＋<Ag＋，故氧化*Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋。

(2)由於HNO3中的N為＋5價，為氮元素的最高化合價，只具有氧化*，H2S中的S為－2價，只具有還原*，故此反應為HNO3＋H2S→S↓＋NO＋H2O，還原產物為NO，氧化產物為S，由硫元素的化合價變化可知，當轉移2 mol e－時生成32 g S，故轉移0.3 mol e－時，得到S的質量為4.8 g。

(3)Fe2＋、Br－均具有還原*，當通入少量Cl2時，只有Fe2＋被氧化，說明還原*Fe2＋>Br－>Cl－。

【詳解】(1)①Ⅰ中發生Fe與硫*銅的置換反應生成Cu和硫*亞鐵，離子反應為Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，

故*為：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu；

②Ⅱ中發生Cu與**銀置換反應，該反應為Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，觀察到紅*銅絲上有白*金屬Ag附著，

故*為：紅*銅絲上有銀白*金屬附著；

③由兩個反應可知，得到電子的物質為氧化劑，還原劑對應的產物為氧化產物，氧化劑的氧化*大於氧化產物的氧化*，則氧化*為Ag＋>Cu2＋>Fe2＋，

故*為：Ag＋>Cu2＋>Fe2＋；

(2)**具有強氧化*，H2S具有較強還原*，二者發生氧化還原反應，故NO為還原產物、S為氧化產物，若反應過程中轉移了0.3mol電子，由電子轉移守恆，可知生成S的物質的量為：=0.15mol，生成S的質量為：0.15mol×32g/mol=4.8g，

故*為：NO；4.8；

(3)一種氧化劑與多種還原劑反應時，先與還原*強的反應，將少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反應的離子方程式為：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Fe2＋被氧化，Br－沒有被氧化，則還原*：Fe2＋>Br－，還原劑的還原*大於還原產物的還原*，Fe2＋>Cl－，

故*為：Fe2＋>Br－>Cl－；

【點睛】本題考查金屬的置換反應及氧化*和還原*的比較，把握髮生的反應及氧化還原反應中氧化*和還原*比較方法為解答的關鍵。

知識點：金屬元素的單質及其化合物

題型：填空題