A、B、C、D、E、F是中學化學中常見的六種短週期元素，有關位置及資訊如下：A的最高價氧化物對應的水化物與其*...

問題詳情：

A、B、C、D、E、F是中學化學中常見的六種短週期元素，有關位置及資訊如下：A的最高價氧化物對應的水化物與其*化物反應生成離子化合物；C單質一般儲存在煤油中；F的最高價氧化物對應的水化物既能與*反應又能與鹼反應，G單質是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕或損壞。請回答下列問題：

（1）A元素的*化物水溶液能使*酞變紅的原因用電離方程式解釋為             。

（2）同溫同壓下，將a L A*化物的氣體和b L D的*化物氣體通入水中，若所得溶液的pH=7，

則a     b(填“>"或“<”或“=”)

（3）常溫下，相同濃度F、G簡單離子的溶液中滴加NaOH溶液，F、G兩元素先後沉澱，F (OH)n完全沉澱的pH是4.7，G (OH)n完全沉澱的pH是2.8，則ksp較大的是：               （填化學式）

（4）A與B可組成質量比為7:16的三原子分子，該分子釋放在空氣中其化學作用可能引發的後果有：                 。

①*雨           ②溫室效應     ③光化學*霧    ④臭氧層破壞

（5）A和C組成的一種離子化合物，能與水反應生成兩種鹼，該反應的化學方程式是         。

（6）已知一定量的E單質能在B2 (g)中燃燒，其可能的產物及能量關係如下左圖所示：請寫出一定條件下EB2(g) 與E（s）反應生成EB(g)的熱化學方程式           。

（7）若在D與G組成的某種化合物的溶液*中，加入銅片，溶液會慢慢變為藍*，依據產生該現象的反應原理，所設計的原電池如上右圖所示，其反應中正極反應式為                  。

【回答】

【知識點】元素週期表、元素及其化合物知識、電離、熱化學方程式、原電池原理

【*解析】（1）NH3·H2ONH4+ + OH－（2分）  （2）＞（2分）（3）Al(OH)3（2分）（4） ①③（2分）（5）Na3N + 4H2O＝3NaOH + NH3·H2O（2分）

（6）CO2(g) +  C(s) = 2CO(g) ;  △H= +172.5kJ/mol

或1/2CO2(g) + 1/2 C(s) = CO(g) ;  △H= +86.25kJ/mol （3分）

（7）  Fe3++e－→Fe2+（2分）

解析：A的最高價氧化物對應的水化物與其*化物反應生成離子化合物，A是氮元素；C單質一般儲存在煤油中，這是*元素；F的最高價氧化物對應的水化物既能與*反應又能與鹼反應，這是鋁元素，G單質是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕或損壞，這是鐵元素，根據表格B是氧元素；E是碳元素；D是*元素。

A元素的*化物是NH3，其水溶液氨水是弱鹼，能電離出*氧根，使*酞變紅：

NH3·H2ONH4+ + OH－

（2）同溫同壓下，將a L NH3氣體和b L HCl氣體通入水中，生成*化銨，強*弱鹼鹽，溶液呈**，若所得溶液的pH=7，氨氣要過量；則a>b；

（3）常溫下，相同濃度（設濃度均為C）Al、Fe簡單離子的溶液中滴加NaOH溶液，Al(OH)3完全沉澱的pH是4.7，其Ksp=C.C3(OH-)=(10-9.3)3.C=10-27.9.C；Fe(OH)3完全沉澱的pH是2.8，其Ksp=C.C3(OH-)=(10-11.2)3.C=10-33.6.C則ksp較大的是Al(OH)3；

（4）A與B組成質量比為7:16的三原子分子是NO2，易溶於水，釋放在空氣中可能引發*雨和光化學*霧；而溫室效應是因為二氧化碳的排放，臭氧層破壞是*利昂等造成的。故選①③；

（5）N和Na組成的離子化合物是Na3N，能與水反應生成兩種鹼，該反應的化學方程式是Na3N + 4H2O＝3NaOH + NH3·H2O

（6）根據能量圖，①C(s)+O2(g)=CO2(g)  △H1=-393.5KJ/mol

②CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g)    △H2=-283.0KJ/mol;

由①-2②得：CO2(g) + C(s) = 2CO(g)   △H= +172.5kJ/mol

（7）在Cl與Fe組成的化合物溶液中，加入銅片，溶液會慢慢變為藍*，則*是FeCl3溶液，原電池中石墨作正極，溶液中的鐵離子得電子，發生還原反應，其電極反應式：

Fe3++e－→Fe2+

【思路點撥】本題主要是在元素推斷的基礎上考查弱電解質的電離、熱化學方程式、原電池原理，綜合*比較強；元素化合物知識如常見的*鎂鋁鐵等平時要多積累，題目難度不大。

知識點：電化學 膠體

題型：綜合題