A、B、C、X是中學化學常見物質,均由短週期元素組成,轉化關係如圖所示。若A、B、C的焰*反應均呈黃*,水溶...
問題詳情:
A、B、C、X是中學化學常見物質,均由短週期元素組成,轉化關係如圖所示。若A、B、C的焰*反應均呈黃*,水溶液均為鹼*。
①A中所含有的化學鍵是_____________, X屬於的晶體型別是_________。
②將4.48 L(標準狀況下)X通入100mL 3 mol/L A的水溶液後,溶液中發生的離子反應方程式為______。
③自然界中存在B、C和H2O按一定比例結晶而成的固體。取一定量該固體溶於水配成100mL溶液,測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5 mol/L。若取相同質量的固體加熱至恆重,剩餘固體的質量為______ g
【回答】
【知識點】無機物的推斷、*的化合物 C1
【*解析】(1)離子鍵和共價鍵 分子晶體
(2)2CO2 + 3OH- = CO32- + HCO3- + H2O
(3)2.65
解析:若A、B、C的焰*反應均呈黃*,水溶液均為鹼*;將C加到鹽*中,有無*無味的氣體X產生,則A為*氧化*,B為碳**,C為碳***,X為二氧化碳, ①A為*氧化*,屬於離子化合物,*離子與*氧根離子之間形成離子鍵,*氧根離子中存在共價鍵,所以A中所含有的化學鍵是離子鍵、共價鍵.X為二氧化碳,是分子晶體。 ②X為二氧化碳,將4.48L(標準狀況下)X通入100mL 3mol•L-1A的水溶液後,n(CO2)=0.2mol,n(NaOH)=0.3mol,反應的為3NaOH+2CO2=Na2CO3+NaHCO3+H2O,離子方程式為:2CO2 + 3OH- = CO32- + HCO3- + H2O。
③自然界中存在B、C和H2O按一定比例結晶而成的固體.取一定量該固體溶於水配成100mL溶液,測得溶溶中金屬陽離子的濃度為0.5mol/L,即*離子濃度為0.5mol/L.取相同質量的固體加熱至恆重,剩餘固體為碳**,根據*離子守恆可知,碳**的質量為1/2×0.1L×0.5mol/L×106g/mol=2.65g.
【思路點撥】本題考查了無機物的推斷,熟悉元素化合物知識是解答的前提,題目難度中等,注意焰*為突破口,利用常見元素化合物的*質結合轉化關係進行解答即可.
知識點:鹼金屬單元測試
題型:綜合題
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