在容積為2L的密閉容器中,A、B、C、D四種氣體物質發生可逆反應,其物質的量n(mol)隨時間t(min)的變...
問題詳情:
在容積為2 L的密閉容器中,A、B、C、D四種氣體物質發生可逆反應,其物質的量n(mol)隨時間t(min)的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A.0~2 min內,v(A)=0.2 mol·L-1·min-1
B.在2 min時,影象發生改變的原因只可能是增大壓強
C.3 min後體系的壓強不再發生變化
D.增大氣體D的濃度,A的反應速率隨之降低
【回答】
【*】C
【解析】0~2 min內,A、B、C、D改變的物質的量分別為0.4 mol、0.5 mol、0.6 mol、0.4 mol。A、B的物質的量減少,應為反應物,C、D的物質的量增加,應為生成物,故該可逆反應為4A(g)+5B(g) 6C(g)+4D(g)。選項A,0~2 min內,v(A)==0.1 mol·L-1·min-1。選項B,從影象上看,2~3 min 的影象斜率變大,說明化學反應速率增大,反應加快,增大壓強、加入催化劑、升高溫度等均可。選項C,3 min時反應達到平衡狀態,體系壓強不再改變。選項D,增加生成物D的濃度也能使A的反應速率增大。
知識點:化學平衡單元測試
題型:選擇題
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