有*、乙兩位學生利用原電池反應檢測金屬的活動*順序,兩人都使用鎂片與鋁片作電極,但*同學將電極放入6mol·L...
問題詳情:
有*、乙兩位學生利用原電池反應檢測金屬的活動*順序,兩人都使用鎂片與鋁片作電極,但*同學將電極放入6 mol·L-1硫*溶液中,乙同學將電極放入6 mol·L-1的*氧化*溶液中,如下圖所示。
(1)寫出*池中正極的電極反應式_______________________________________。
(2)寫出乙池中負極的電極反應式________________________________________。
(3)寫出乙池中總反應的離子方程式_______________________________________。
(4)如果*與乙同學均認為“構成原電池的電極材料如果都是金屬,則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”,則*會判斷出________活動*更強,而乙會判斷出________活動*更強(填寫元素符號)。
(5)由此實驗,可得到如下哪些結論正確( )
A.利用原電池反應判斷金屬活動順序時應注意選擇合適的介質
B.鎂的金屬*不一定比鋁的金屬*強
C.該實驗說明金屬活動順序已過時,已沒有實用價值
D.該實驗說明化學研究物件複雜、反應受條件影響較大,因此應具體問題具體分析
(6)上述實驗也反過來*了“直接利用金屬活動順序判斷原電池中的正負極”這種做法________(可靠或不可靠)。如不可靠,請你提出另一個判斷原電池正負極的可行實驗方案________________(如可靠,此空可不填)。
【回答】
【*】 (1). 2H++2e-=H2↑ (2). Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O (3). 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ (4). Mg (5). Al (6). AD (7). 不可靠 (8). 將兩種金屬作電極連上電流計後*入電解質溶液,構成原電池,利用電流計測定電流的方向,從而判斷電子流動方向,再確定原電池正負極
【解析】
【分析】
*中鎂易失電子作負極、Al作正極,負極上鎂發生氧化反應、正極上*離子發生還原反應;乙池中鋁易失電子作負極、鎂作正極,負極上鋁失電子發生氧化反應,結合題幹中的問題分析解答。
【詳解】(1)*中鎂易失電子作負極、Al作正極,負極上鎂發生氧化反應、正極上*離子發生還原反應,正極反應為2H++2e-=H2↑;
(2)乙池中鋁易失電子作負極、鎂作正極,負極上鋁失電子發生氧化反應,負極電極反應式為Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O;
(3)鋁與*氧化*溶液反應生成偏鋁**和*氣,則總反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(4)*中鎂作負極、乙中鋁作負極,根據作負極的金屬活潑*強判斷,*中鎂活動*強、乙中鋁活動*強;
(5)A.根據*、乙中電極反應式知,原電池正負極與電解質溶液有關,因此利用原電池反應判斷金屬活動順序時應注意選擇合適的介質,A正確;
B.鎂的金屬*大於鋁,但失電子難易程度與電解質溶液有關,B錯誤;
C.該實驗對研究物質的*質有實用價值,故C錯誤;
D.該實驗說明化學研究物件複雜,反應與條件有關,電極材料相同其反應條件不同導致其產物不同,所以應具體問題具體分析,故D正確;
*選AD;
(6)上述實驗說明,“直接利用金屬活動*順序表判斷電池中的正負極”並不考可靠,最好是接一個電流計,通過觀察電流方向判斷原電池的正負極,即將兩種金屬作電極連上電流計後*入電解質溶液,構成原電池,利用電流計測定電流的方向,從而判斷電子流動方向,再確定原電池正負極。
【點睛】本題考查了探究原電池原理,明確原電池中各個電極上發生的反應是解本題關鍵,注意不能根據金屬的活動*強弱判斷正負極,要根據失電子難易程度確定負極,為易錯點。
知識點:電化學 膠體
題型:填空題
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