A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短週期元素,已知A、B、E3種原子最外層共有11個電子,且這3種元素的最...
問題詳情:
A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短週期元素,已知A、B、E 3種原子最外層共有11個電子,且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發生反應生成鹽和水,C元素的最外層電子數比次外層電子數少4,D元素原子次外層電子數比最外層電子數多3。
(1)寫出下列元素符號:
A ,B , C ,D ,E
(2)A與E兩元素可形成化合物,用電子式表示其化合物的形成過程:
。
(3)寫出A、B兩元素最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式: 。
(4)比較C、D的最高價氧化物的水化物的**:(用化學式表示) 。
【回答】
(1)A:Na, B:Al, C:Si, D:P, E:Cl
(2)
(3)Al(OH)3+ NaOH === NaAlO2+2H2O
(4)H3PO4>H2SiO3
知識點:物質結構 元素週期律
題型:填空題
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