**鈣廣泛用於食品、化工、石油等工業生產上，300～400℃左右分解。Ⅰ、實驗室製取的方法之一是：Ca(OH)...

問題詳情：

**鈣廣泛用於食品、化工、石油等工業生產上，300～400℃左右分解。

Ⅰ、實驗室製取的方法之一是：Ca(OH)2+2HCHO + H2O2= Ca(HCOO)2+ 2H2O + H2↑實驗室製取時，將工業用*氧化鈣和*醛依次加入到質量分數為30-70%的過氧化*溶液中(投料物質的量之比依次為1∶2∶1.2)，最終可得到質量分數98%以上且重金屬含量極低的優質產品。

(1)反應溫度最好控制_______________(A.60℃左右  B. 200左右  C. 400℃左右),原因是_____________。

(2)製備時在混合溶液中要加入微量硼**抑制*醛發生副反應外，還要加入少量的Na2S溶液，加硫化*的目的是  ____________________________。

(3)實驗時需強力攪拌45min，其目的是_________________。

(4)結束後需調節溶液呈鹼*，其目的是__________________________。

Ⅱ、某研究*學習小組用工業碳*鈣(主要成分為CaCO3；雜質為：Al2O3、FeCO3)為原料，先製備無機鈣鹽，再與***溶液混合製取**鈣。結合如圖幾種物質的溶解度曲線及表中相關金屬離子生成*氧化物沉澱的pH(開始沉澱的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L-1計算)。

請補充完整由碳*鈣製備**鈣晶體的實驗方案：稱取13.6g***溶於約20mL水，配成溶液待用，並稱取研細的碳*鈣樣品10g待用，用__________溶解碳*鈣樣品，調整溶液pH為5，過濾後，將濾液與***溶液混合，調整溶液為鹼*；充分攪拌，所得溶液經__________、___________洗滌乾燥得**鈣晶體。(提供的試劑有：a.***，b.5mol·L－1**，c. 5mol·L－1鹽*，d. 5mol·L－1硫*，e. 3%H2O2溶液，f.澄清石灰水)

【回答】

【*】    (1). A    (2). 防止過氧化*分解    (3). 除去重金屬離子(使重金屬離子形成硫化物沉澱除去)    (4). 使反應物充分接觸，提高產率    (5). 防止**鈣水解(或除去**)    (6). 用稍過量**(稍過量鹽*和適量的H2O2)溶解    (7). 蒸發結晶    (8). 趁熱過濾

【解析】

【分析】

Ⅰ.（1）雙氧水易分解，所以溫度不易過高；

（2）題幹中提出產品中重金屬含量極低，故該步是產生難溶的硫化物，除去重金屬離子；（3）攪拌是使反應物充分接觸，使其反應完全，提高產率；

（4）**鈣為鹼*水解，溶液為弱鹼*是抑制其水解；

Ⅱ.該實驗首先要去除雜質，同時生成可溶*鈣鹽，雜質中亞鐵離子首先要氧化為鐵離子（雙氧水或**），再生成*氧化鐵除去，鋁離子也要生成鹼除去，故調節pH為5（用石灰水調節）；然後加入***溶液混合生成溶解度較小、隨溫度變化不明顯是**鈣，經蒸發濃縮，得到**鈣固體，趁熱過濾，防止其它晶體析出。

【詳解】Ⅰ.（1）過氧化*受熱易分解：2H2O22H2O+O2↑，溫度較高時，雙氧水易分解，則反應溫度最好控制在30℃-70℃之間，故*為：A，防止過氧化*分解。

（2）製備時在混合溶液中要加入微量硼**除抑制*醛發生副反應外，還要加入少量的Na2S溶液，硫化*與重金屬離子結合生成硫化物，硫化物難溶於水，可以除去重金屬離子，故*為：除去重金屬離子(使重金屬離子形成硫化物沉澱除去)。

（3）攪拌是使反應物充分接觸，使其完全反應，提高產率，故*為：使反應物充分接觸，提高產率。

（4）**根離子為弱*根離子，則**鈣水解顯弱鹼*，調節溶液的pH值為7～8，溶液為弱鹼*能抑制**鈣水解，故*為：防止**鈣水解(或除去**)。

Ⅱ.碳*鈣樣品中含有Al2O3、FeCO3雜質，而Fe2+完全沉澱的pH值遠高於Fe3+，所以應將樣品溶解後，將亞鐵離子氧化為鐵離子，然後調節溶液pH為5，將Fe2+和Al3+除去，（可以過量的**將樣品溶解，再用石灰水調節溶液pH為5或者用稍過量的鹽*溶解碳*鈣樣品並滴入適量的雙氧水，再用石灰水調節溶液pH為5），因為溫度較高時，**鈣的溶解度遠小於其他物質溶解度，所以再將濾液與***溶液混合，調整溶液的pH為7～8，充分攪拌，所得溶液經蒸發濃縮，趁熱過濾，洗滌、60℃時乾燥得**鈣晶體，故*為：用稍過量**(稍過量鹽*和適量的H2O2)溶解，蒸發結晶，趁熱過濾。

知識點：金屬元素的單質及其化合物

題型：實驗,探究題