（1）1molH2(g)和1molCl2(g)在一定條件下反應生成2molHCl(g)，放出184.5kJ的熱...

問題詳情：

（1）1molH2(g)和1molCl2(g)在一定條件下反應生成2molHCl(g)，放出184.5kJ的熱量，已知斷裂1molH2(g)中的H-H和1molCl2(g)中的Cl-Cl分別需要吸收436.4kJ和242.7kJ的能量，則1molHCl分子中的化學鍵形成時釋放_______kJ的能量。

（2）標準狀況下，2.24L**完全燃燒生成液態水和二氧化碳氣體時可以放出89.1kJ的熱量。請寫出**完全燃燒的熱化學方程式_______________________________。

（3）把1molX氣體和0.5molY氣體混合於2L密閉容器中，發生如下反應：3X(g)+Y(g)＝nZ(g)+2W(g)，2min未生成0.2molW，若測得以Z的物質的量濃度變化表示的平均反應速率為0.1mol/(L·min)，試計算：

①前2min內，用X表示的平均反應速率______。

②2min末時Y的轉化率______。

③化學方程式中Z的化學計量數n＝______。

【回答】

【*】    (1). 431.8     (2). CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g) +2H2O(l) △H= - 891kJ/mol      (3). v(X)=0.075 mol/（L•min）    (4). 20﹪    (5). 4

【解析】

（1）ΔH＝反應物的化學鍵斷裂吸收的能量－生成物的化學鍵形成釋放的能量，則根據方程式H2+Cl2＝2HCl可知436.4kJ/mol+242.7kJ/mol－2x＝－184.5kJ/mol，解得x＝431.8kJ/mol，即1molHCl分子中的化學鍵形成時釋放431.8kJ的能量。（2）標準狀況下，2.24L**完全燃燒生成液態水和二氧化碳氣體時可以放出89.1kJ的熱量，**是0.1mol，則**完全燃燒的熱化學方程式為CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)△H＝－891kJ/mol。（3）2min未生成0.2molW，測得以Z的物質的量濃度變化表示的平均反應速率為0.1mol/(L·min)，則生成Z是0.1mol/(L·min)×2L×2min＝0.4mol，根據變化量之比是化學計量數之比可知n＝4。則①根據反應速率之比是相應的化學計量數之比可知前2min內，用X表示的平均反應速率為0.1mol/(L·min)×3/4＝0.075 mol/（L•min）。②根據方程式可知消耗Y是0.1mol，則2min末時Y的轉化率為0.1mol/0.5mol×100%＝20%；③根據以上分析可知化學方程式中Z的化學計量數n＝4。

知識點：化學平衡

題型：填空題