小明同學的化學糾錯本上有如下內容,其中原因分析及改正有誤的是( )錯誤原因分析及改正AFeBr2溶液中通入少...
問題詳情:
小明同學的化學糾錯本上有如下內容,其中原因分析及改正有誤的是( )
錯誤 | 原因分析及改正 | |
A | FeBr2溶液中通入少量Cl2的離子方程式: 2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣ | 還原*強弱:Fe2+>Br﹣; 改正:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣. |
B | 除去CO2中的HCl氣體:通過飽合Na2CO3溶液,分離方法:洗氣 | “飽合”應為“飽和”,Na2CO3不僅要吸收HCl氣體,還要吸收CO2,應改用飽和NaHCO3溶液;分離方法:洗氣. |
C | 用已知濃度的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液.指示劑:*基橙,終點判斷:當滴至最後一滴標準液,溶液由黃*變為橙*,即達終點. | 指示劑不能用*基橙,改用*酞,終點判斷:當滴至最後一滴標準液,溶液由紅*變為淺紅*,即達終點. |
D | 雙原子分子一定是非極*分子 | 雙原子分子有可能為單質或化合物分子; 改正:雙原子單質分子一定是非極*分子而雙原子化合物分子一定是極*分子. |
A.A B.B C.C D.D
【回答】
【考點】化學實驗方案的評價.
【專題】實驗評價題.
【分析】A.二價鐵還原*大於溴離子;
B.二氧化碳能與碳**反應;
C.滴定終點是當最後一滴鹽*溶液滴入時,溶液顏*由淺紅*變為無*;
D.雙原子分子有可能為單質或化合物分子.
【解答】解:A.二價鐵還原*大於溴離子,*氣先與溴離子反應,故A正確;
B.二氧化碳能與碳**反應,應用飽和碳***,故B正確;
C.用*酞做指示劑,滴定終點是當最後一滴鹽*溶液滴入時,溶液顏*由淺紅*變為無*,且半分鐘內不變*,故C錯誤;
D.雙原子分子有可能為單質或化合物分子,如氮氣為非極*分子,*化*為極*分子,故D正確.
故選C.
【點評】本題考查化學實驗方案評價,為高頻考點,涉及還原*比較、除雜、中和滴定以及分子的極*等,把握反應原理及反應與現象的關係為解答的關鍵,注意從實驗的評價*及物質*質分析解答,題目難度不大.
知識點:鐵和鐵的化合物
題型:選擇題
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