(1)工業上可利用“**蒸氣轉化法”生產*氣,反應為**和水蒸氣在高溫和催化劑存在的條件下生成一氧化碳和*氣,...
問題詳情:
(1)工業上可利用“**蒸氣轉化法”生產*氣,反應為**和水蒸氣在高溫和催化劑存在的條件下生成一氧化碳和*氣,有關反應的能量變化如圖1:
圖1
則該反應的熱化學方程式_____________________________________。
(2)已知溫度、壓強對**平衡含量的影響如圖2,請回答:
圖2 圖3
①圖26-2中a、b、c、d四條曲線中的兩條代表壓強分別為1Mpa、2Mpa時**含量曲線,其中表示1Mpa的是________。
②該反應的平衡常數:600 ℃時________700 ℃(填“>”“<”或“=”)。
③已知:在700 ℃,1 MPa時,1 mol CH4與1 mol H2O在1 L的密閉容器中反應,6min達到平衡(如圖3),此時CH4的轉化率為________________,該溫度下反應的平衡常數為______________(結果保留小數點後一位數字)。
④從圖3分析,由第一次平衡到第二次平衡,平衡移動的方向是_____________(填“向正反應方向”或“向逆反應方向”),採取的措施可能是_____________________。
(3)以N2、H2為電極反應物,以HCl-NH4Cl為電解質溶液製造新型燃料電池,放電過程中,溶液中銨根離子濃度逐漸增大。寫出該電池的正極反應式:_________________。
【回答】
【*】
(1)CH4(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) △H =+161.1KJ/mol (2分)
(2)① a (2分) ② ﹤ (2分) ③80℅(2分) 276.5mol2· L-2 (2分)
④逆(1分 將容器體積縮小為原來的1/2 或加入等量的*氣(2分)
(3)N2+6e-+8H+==2NH4+ (2分)
【命題立意】本題考查熱化學方程式,化學平衡的建立及其影響因素,原電池工作原理;
【解析】
(1)、圖1所示反應熱化學方程式為:H2(g)+1/2 O2(g)→ H2O(g) △H1=-241.8 KJ/mol ①
2CH4(g) +3O2(g)→2CO(g) +4H2O(g) △H2=-563.4KJ/mol ②,**和水蒸氣在高溫和催化劑存在的條件下生成一氧化碳和*氣的方程式為:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)③,則③=②-3×①,根據蓋斯定律,有△H3=△H2-3×△H1=-564.3+3×241.8= +161.1KJ/mol,故該反應熱化學方程式為:CH4(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) △H =+161.1KJ/mol;(2)、①對於吸熱反應,壓強一定時,升高溫度,平衡正向移動,**含量應減少,故排除曲線c、d;溫度一定時,增大壓強,平衡逆向移動,**含量將增加,故曲線a表示1MPa時的**含量曲線;②吸熱反應,升高溫度,平衡正向移動,K值增大,故K(600 ℃)﹤K(700 ℃);
③根據題目所給資料對反應建立三段式過程分析,則 CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)
起始(mol/L) 1 1 0 0
轉化(mol/L) 0.8 0.8 0.8 2.4
平衡(mol/L) 0.2 0.2 0.8 2.4 故可知:CH4的轉化率為80%,
平衡常數K=c(CO)·c(H2)3/c(CH4)c(H2O)=0.8×2.43/0.2×0.2=276.5;④、從圖3分析,第7min時,H2濃度瞬間由2.4mol/L增大為4.8mol/L,且隨著反應的進行濃度不斷減小,可知平衡在向逆向移動,改變的條件可能是加入等量的*氣或將容器體積縮小為原來的1/2 ;(3)電池放電時,正極發生還原反應,由溶液中銨根離子濃度逐漸增大可知,正極N2得到電子被還原為NH4+,電極方程式為:N2+6e-+8H+==2NH4+;
知識點:化學反應速率 化學平衡
題型:填空題
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