下列化學原理表述正確的是                        （   ）      A．*硫*溶液加...

問題詳情：

下列化學原理表述正確的是                         （    ）

       A．*硫*溶液加水稀釋，電離程度增大，H+濃度增大

       B．Na2CO3溶液中滿足：c(Na+)=2c(CO32-)+2 c(HCO3-)+ 2c(H2CO3)

       C．NaHCO3溶液不顯中*的原因：HCO3-+H2OCO32-+H3O+

       D．同體積同pH的鹽*和醋*，與足量的鋅反應，鹽*的反應速率快，生成H2的物質的量多

【回答】

【*】B

【解析】*硫*溶液加水稀釋，電離程度增大，但c(H+)會變小，A錯。選項B是Na2CO3溶液中的物料守恆式，正確。根據所學知識可知NaHCO3溶液顯鹼*，說明NaHCO3的水解程度大於電離程度，因此不顯中*的原因應用水解方程式表示，而不應用電離方程式表示，C錯。由於醋*是弱*，故同體積同pH的鹽*和醋*，醋*所能提供的n(H+)的多，在反應過程中醋*的反應速率快，生成H2的物質的量也多，D錯。

【考點】電解質溶液——弱電解質的電離與水解

知識點：電離平衡 水解平衡

題型：選擇題