(2020·安徽模擬)鋁土礦的主要成分是氧化鋁(所含雜質不參與反應,也難溶於水),工業上用鋁土礦製取金屬鋁的過...
問題詳情:
(2020·安徽模擬)鋁土礦的主要成分是氧化鋁(所含雜質不參與反應,也難溶於水),工業上用鋁土礦製取金屬鋁的過程如下圖所示,請你回答以下問題:
(1)步驟1中發生如下反應:Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+X,X的化學式是________。
(2)*作1和*作2中均用到玻璃棒,其作用是________。
(3)步驟2得到的*氧化鋁可以用於治療胃*過多,它與胃*反應的化學方程式是________,該反應屬於________反應(填“化合”、“分解”、“置換”、“複分解”)。
(4)步驟3中發生分解反應,除了生成氧化鋁,還有一種常見的氧化物生成。請寫出該反應的化學方程式________。
【回答】
(1)H2O (2)引流 (3)3HCl+Al(OH)3═AlCl3+3H2O;複分解 (4)2Al(OH)3 Al2O3+3H2O
【解析】(1)步驟1中發生如下反應:Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+X,反應前有2Na,2Al,5O,2H,反應後有2Na,2Al,4O,X,那麼X 中含有O,2H,所以X的化學式是H2O。 (2)*作1和*作2後,分成固體和溶液,所以*作是過濾,*作中用到玻璃棒,其作用是引流。 (3)步驟2得到的*氧化鋁可以用於治療胃*過多,胃*主要成分鹽*,*氧化鋁與鹽*反應,生成*化鋁和水,反應的化學方程式是3HCl+Al(OH)3═AlCl3+3H2O,該反應屬於複分解反應。 (4)步驟3中發生分解反應,除了生成氧化鋁,還有一種常見的氧化物生成,根據質量守恆定律可知,反應前後元素的種類不變,所以還生成了水。*氧化鋁在灼燒條件下反應,生成氧化鋁和水,該反應的化學方程式。 【分析】(1)根據質量守恆定律,反應前後原子的種類和個數不變,進行分析,推匯出X的化學式。 (2)先分析*作1和*作2是過濾*作,再分析玻璃棒的作用。 (3)根據*氧化鋁與鹽*反應,生成*化鋁和水,寫出反應的化學方程式。 (4)根據質量守恆定律可知,反應前後元素的種類不變,推斷出另一生成物,再寫出化學方程式。
知識點:*和鹼單元測試
題型:綜合題
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