取12g大理石樣品，溶於94.4g稀鹽*中，恰好完全反應，經過濾、乾燥後，得到濾渣2g（假定大理石樣品中所含的...

問題詳情：

取12g大理石樣品，溶於94.4g稀鹽*中，恰好完全反應，經過濾、乾燥後，得到濾渣2g（假定大理石樣品中所含的雜質不溶於鹽*）．

（1）大理石的純度　．

（2）求所得溶液的溶質的質量分數（計算結果精確到0.1%）

【回答】

【考點】根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算．

【分析】根據濾渣可求參加反應的碳*鈣的質量，進而求算*化鈣和二氧化碳的質量，進一步求算對應的質量分數．

【解答】解：碳*鈣的質量為12g﹣2g=10g

設生成的*化鈣的質量為x，生成的二氧化碳的質量為y．

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100                  111            44

10g                     x               y

==

x=11.1g

y=4.4g

大理石的純度為×100%≈83.3%

所得溶液的溶質的質量分數為×100%=11.1%

答：（1）大理石的純度 83.3%．

（2）求所得溶液的溶質的質量分數為11.1%

知識點：利用化學方程式的簡單計算

題型：計算題