海帶成分中*的檢驗實驗方案設計①取10g食用幹海帶，用刷子把幹海帶表面附著物刷淨，不要用水洗。將海帶剪碎，用酒...

問題詳情：

海帶成分中*的檢驗實驗方案設計

①取10 g食用幹海帶，用刷子把幹海帶表面附著物刷淨，不要用水洗。將海帶剪碎，用酒精潤溼放入瓷坩堝中，把坩堝置於泥三角上。用酒精燈灼燒盛有海帶的坩堝，至海帶完全燒成炭黑*灰後，停止加熱，自然冷卻。將坩堝內海帶灰放至小燒杯中，再加入15 mL蒸餾水，不斷攪拌，煮沸4 min～5 min，使可溶物溶解，10分鐘後過濾。將濾液分成四份放入試管中，並標為1、2、3、4號。

②在1號試管中滴入6滴稀硫*後，再加入約3 mL H2O2溶液，觀察現象。滴入1%澱粉液1～2滴，觀察現象。

③在2號試管中加入2 mL新制的飽和*水，振盪溶液，觀察現象。2分鐘後把加入*水的溶液分成兩份。其中*中再滴入1%澱粉液1～2滴，觀察現象。乙溶液中加入2 mL CCl4，振盪萃取，靜置2分鐘後觀察現象。

④在3號試管中加入食用*鹽3 g，振盪使之充分溶解後滴入6滴稀硫*。在滴入1%澱粉液1～2滴，觀察現象。

⑤在4號試管中加入**銀溶液，振盪，再加入稀**溶液。  原想利用反應Ag＋＋I－＝AgI↓生成黃*沉澱來檢驗*離子。通過實驗發現生成白*沉澱。用此方法檢驗*元素失敗。

完成下面的實驗現象及分析

實驗現象及分析

(5)導致第⑤ 步失敗的可能原因是______________________。

(6)將AgCl白*沉澱加入到KI溶液中攪拌，看到的現象是沉澱由白*轉化為黃*，說明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，“說明”正確嗎？________(填“正確”或“不正確”)，理由是____________________________________。

【回答】

解析：海帶中*化*的含量遠遠大於*化*，I－具有還原*，能被H2O2、*水、食用*鹽中的KIO3氧化為I2，I2遇澱粉液變藍*。教材上有例子，Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)，但是BaSO4可以轉化為BaCO3。

*：(1)2I－＋2H＋＋H2O2＝I2＋2H2O (2分)

(2)溶液立刻由褐*變成藍*(2分)

(3)溶液分成兩層，上層為接近無*，下層呈現紫紅*(2分)

(4)5I－＋IO＋6H＋＝3I2＋3H2O(2分)

(5)海帶中存在大量*化*，Ag＋＋Cl－＝AgCl↓，生成大量白*AgCl掩蓋黃*了AgI沉澱。(3分)

(6)不正確，(1分)沉澱的轉化不單單由Ksp的大小決定，只要Ksp表示式中各離子的濃度的冪乘積＞對應的Ksp，就會發生沉澱的轉化(2分)

知識點：化學實驗方案設計單元測試

題型：實驗,探究題