海帶中*含量比較高，從海帶提取*的*作如下:(1)將幹海帶進行灼燒的儀器是

問題詳情：

海帶中*含量比較高，從海帶提取*的*作如下:

(1)將幹海帶進行灼燒的儀器是____________，海帶灰中含有較多KI，將海帶灰溶於水，然後過濾得到澄清濾液。

(2)向上述濾液中加入硫*和H2O2混合溶液，得到棕褐*含有單質*的水溶液。請寫出離子反應方程式：___________________________________________________________。

(3)向上述*的水溶液中加入適量CCl4，振盪，靜置，則I2會轉入到CCl4層中，這個過程叫_____________________，現象為________________________________________。

(4)3I2＋6KOH=5KI＋KIO3＋3H2O，1.5mol I2完全反應轉移電子的物質的量為_____mol，氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________。   

(5)某一反應體系有反應物和生成物共6種物質：O2、K2Cr2O7、Cr2(SO4)3、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4。已知該反應中H2O2只發生如下過程：H2O2→O2

①該反應中，氧化劑為_______________；氧化產物為_______________。

②寫出該反應的化學方程式______________________________________________。

【回答】

    (1). 坩堝    (2). H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2    (3). 萃取    (4). 溶液分兩層，上層為無*，下層為紫紅*；    (5). 2.5mol    (6). 5:1    (7). K2Cr2O7    (8). O2    (9). K2Cr2O7+2H2O2+4H2SO4=Cr2(SO4)3+7H2O+3O2↑+K2SO4

【解析】(1)灼燒在坩堝中進行，故*為：坩堝；

(2)H2O2將I-氧化成I2，H2O2被還原成H2O，反應的離子方程式為：H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2，故*為：H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2；

(3)用CCl4將*從*的水溶液中提取出來，該*作叫萃取，靜置後溶液分層，CCl4的密度比水大，所以I2的CCl4在下層，下層為紫紅*，上層為水層，無*，故*為：萃取；溶液分兩層，上層為無*，下層為紫紅*；

(4)I元素化合價由0價升高到+5價，也從0價降低到-1價，結合電子得失守恆可知，每3molI2參與反應，有5molI原子化合價降低，被還原，有1molI原子化合價升高，被氧化，轉移電子的物質的量為5mol，則1.5mol I2完全反應轉移電子的物質的量為2.5mol，氧化劑與還原劑的物質的量之比=5:1，故*為：2.5mol；5:1；

(5)H2O2→O2，O元素化合價升高，則K2Cr2O7→Cr2(SO4)3，由K原子、S原子守恆可知：H2SO4→K2SO4，由H原子守恆可知，H2O為生成物，故反應的方程式為：K2Cr2O7+2H2O2+4H2SO4=Cr2(SO4)3+7H2O+3O2↑+K2SO4。

①K2Cr2O7中Cr元素的化合價降低，作氧化劑，H2O2→O2，O元素化合價升高，H2O2被氧化，得氧化產物，所以O2為氧化產物，故*為：K2Cr2O7；O2；

②由上面可知，化學反應方程式為K2Cr2O7+2H2O2+4H2SO4=Cr2(SO4)3+7H2O+3O2↑+K2SO4，故*為：K2Cr2O7+2H2O2+4H2SO4=Cr2(SO4)3+7H2O+3O2↑+K2SO4。

知識點：非金屬元素的單質及其化合物

題型：填空題