回答下列問題:(1)寫出泡沫滅火器的滅火原理的離子方程式 ...
問題詳情:
回答下列問題:
(1)寫出泡沫滅火器的滅火原理的離子方程式
(2)已知25℃,101 kPa時:
S(s)+O2(g)==SO2(g) ∆H=-296.8 kJ/mol
2Cu(s)+O2(g)==2CuO(s) ∆H=-314.6 kJ/mol
Cu(s)+S(s)==CuS(s) ∆H=-53.1 kJ/mol
寫出CuS(s)與O2(g)反應生成CuO(s)和SO2(g)的熱化學方程式 。
(3)已知常溫下AI(OH)3的Ksp=l.0×10-33,若溶液中c(Al3+)為1.0 mol/L,請計算Al3+開始沉澱的pH= 。常溫下,濃度均為0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的混合液中,PH = a,則醋*的電離常數約為Ka = 。
(4)在常溫下,向V L pH=12的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定濃度的NaHSO4稀溶液,當溶液中的Ba2+ 恰好沉澱完全時,溶液pH=11。則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比為 ,NaHSO4溶液的物質的量濃度為 mol/L。
【回答】
【*】(1)Al3+ +3HCO3— = Al(OH)3↓+ 3CO2↑
( 2) 2CuS(s)+3O2(g) ==2CuO (s)+2SO2(g) ΔH =-802.0 kJ/mol
或CuS(s)+O2(g) ==CuO(s)+SO2(g) ΔH =-401.0 kJ/mol
(3) 3 10—a (4)1:4, 1.25×10﹣3mol•L﹣1
【解析】
試題分析:(1)泡沫滅火器是利用Al3+ 和HCO3—發生 雙水解反應,發生反應的離子方程式為Al3+ +3HCO3— = Al(OH)3↓+ 3CO2↑;
(2)已知①S(s)+O2(g)==SO2(g) ∆H=-296.8kJ/mol
②2Cu(s)+O2(g)==2CuO(s) ∆H=-314.6kJ/mol
③Cu(s)+S(s)==CuS(s) ∆H=-53.1kJ/mol
根據蓋斯定律可知由①×2+②-③×2得2CuS(s)+3O2(g) ==2CuO(s)+2SO2(g),則ΔH =(-296.8kJ/mol×2)+(-314.6kJ/mol)-(-53.1kJ/mol×2)=-802.0kJ/mol,此反應的熱化學方程式為2CuS(s)+3O2(g) ==2CuO(s)+2SO2(g) ΔH =-802.0kJ/mol;
(4)VL pH=12的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-2mol/L,含有的*氧根離子物質的量為V×10-2mol=0.01Vmol,溶液中的Ba2+恰好完全沉澱時反應的硫***物質的量為0.5V×10-2mol=0.005Vmol,設硫***溶液體積為x,依據反應Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH,混合後溶液pH=11,反應後的溶液中*氧根離子濃度為:c(OH-)=10-3mol/L,則:=10-3,解得:x=4VL, 則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比為VL:4VL=1:4; 該硫***溶液的濃度為:=1.25×10-3 mol•L-1。
考點:考查*鹼反應的綜合計算、溶液pH的計算應用
知識點:化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試
題型:填空題
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