過渡元素Ti、Mn、Fe、Cu等可與C、H、O形成多種化合物。請回答下列問題:(1)根據元素原子的*電子排布...
問題詳情:
過渡元素Ti、Mn、Fe、Cu等可與C、H、O形成多種化合物。請回答下列問題:
(1)根據元素原子的*電子排布的特徵,可將元素週期表分成五個區域,其中Mn屬於________區。
(2)Ti(BH4)2是一種過渡元素硼*化物儲*材料。基態Ti2+中電子佔據的最高能層符號為________,該能層具有的原子軌道數為________。BH的空間構型是________。
(3)在Cu的催化作用下,乙醇可被空氣中氧氣氧化為乙醛,乙醛分子中碳原子的雜化方式是________,乙醛分子中HCO的鍵角________乙醇分子中H—C—O的鍵角(填“大於”、“等於”或“小於”)。
(4)電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN-,可在TiO2的催化下,先用NaClO將CN-氧化成CNO-,再在**條件下CNO-繼續被NaClO氧化成N2和CO2。
①H、C、N、O四種元素的電負*由小到大的順序為________________。
②與CN-互為等電子體微粒的化學式為________(寫出一種即可)
(5)單質鐵有δ、γ、α三種同素異形體,三種晶胞中Fe原子的配位數之比為________,δ、γ、α三種晶胞的邊長之比為________。
【回答】
解析 (1)Mn的*電子排布式為3d54s2,位於元素週期表的d區。(2)Ti的原子序數為22,Ti2+核外有20個電子, Ti2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d2或[Ar]3d2,電子佔據的最高能層為M層,M層有s、p、d三種能級,軌道數為1+3+5=9。BH的空間構型為正四面體型。(3)CH3CHO中左邊碳原子的雜化型別為 sp3,右邊碳原子的雜化型別為sp2。乙醛分子中H—C—O的鍵角大於乙醇分子中H—C—O的鍵角。(4)①電負*:H<C<N<O。②CO、N2與CN-互為等電子體。(5)δ為體心立方,γ為面心立方,α為簡單立方,三種晶胞中Fe原子的配位數分別為8、12、6,配位數之比為4∶6∶3。設Fe的原子半徑為r,δ、γ、α晶胞的邊長分別為aaa3,則δ中a1=4r,γ中a2=4r,α中a3=2r,則邊長之比為:r∶(2r)∶(2r)=∶∶1。
* (1)d (2)M 9 正四面體型
(3)sp2、sp3 大於
(4)①H<C<N<O ②CO(或N2等)
(5)4∶6∶3 ∶∶1
知識點:物質結構 元素週期律單元測試
題型:綜合題
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