實驗室配製飽和澄清石灰水和質量分數為10%的*氧化*溶液,並進行有關實驗。下表是20℃時部分物質的溶解度資料。...
問題詳情:
實驗室配製飽和澄清石灰水和質量分數為10%的*氧化*溶液,並進行有關實驗。
下表是20℃時部分物質的溶解度資料。
物質 | Ca(OH)2 | NaOH | CaCO3 | Ca(HCO3)2 | Na2CO3 | NaHCO3 |
溶解度/g | 0.16 | 109 | 0.0065 | 16.6 | 21.8 | 9.6 |
(1)配製溶液。其中配製100g 10%*氧化*溶液的基本步驟是:
稱取*氧化*固體﹣量取水﹣溶解﹣裝瓶﹣貼標籤。
①稱取*氧化*固體的質量 g。
②已知水的密度為1g/cm3,用100mL量筒量取所需的水,畫出水的液麵。
③裝瓶後貼標籤,在標籤上填寫: 。
(2)進行*質探究實驗,20℃時,根據資料回答下列問題:
①向飽和澄清石灰水中通入CO2直至過量,先生成CaCO3,再轉化為Ca(HCO3)2,可觀察到的現象是 。
②向10%*氧化*溶液中通入CO2直至過量,先生成Na2CO3,再轉化為NaHCO3,可觀察到的現象是 。
③理論上吸收4.4gCO2,需飽和澄清石灰水的質量至少為 g,或需10%*氧化*溶液的質量至少為 g.(計算結果精確到個位)
【回答】
【解答】解:(1)①①稱取*氧化*固體的質量:100g×10%=10g。
故填:10。
②需要水的體積:(100g﹣10g)÷1g/cm3=90mL,如下圖所示:
③裝瓶後貼標籤,在標籤上填寫:*氧化*溶液 10%。
故填:*氧化*溶液 10%。
(2)①向飽和澄清石灰水中通入CO2直至過量,先生成CaCO3,產生白*沉澱,再轉化為Ca(HCO3)2,沉澱消失,因此可觀察到的現象是溶液先變渾濁,後變澄清。
故填:故填:溶液先變渾濁,後變澄清。
②向10%*氧化*溶液中通入CO2直至過量,先生成Na2CO3,再轉化為NaHCO3,由於碳***溶解度較小,一段時間後碳***部分析出,出現白*沉澱。
故填:一段時間後出現白*沉澱。
③二氧化碳和*氧化鈣、*氧化*反應的化學方程式及其質量關係:
Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O,
74 44
7.4g 4.4g
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O,
80 44
8g 4.4g
理論上吸收4.4gCO2,至少需飽和澄清石灰水的質量:×100g+7.4g=4632g,
至少需10%*氧化*溶液的質量:8g÷10%=80g,
故填:4632;80。
【點評】本題主要考查物質的*質,解答時要根據各種物質的*質,結合各方面條件進行分析、判斷,從而得出正確的結論。
知識點:未分類
題型:綜合題
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