D、E、X、Y、Z是週期表中的前20號元素，且原子序數逐漸增大，它們的最簡*化物分子的空間構型依次是正四面體、...

問題詳情：

D、E、X、Y、Z是週期表中的前20號元素，且原子序數逐漸增大，它們的最簡*化物分子的空間構型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形（V形）、直線形。回答下列問題：

   （1）Y的最高價氧化物的化學式為             ；

   （2）上述5種元素中，能形成**最強的含氧*的元素是          ，寫出該元素的任意3種含氧*的化學式：                                           ；

   （3）D和Y形成的化合物，其分子的空間構型為           ；

   （4）D和X形成的化合物，其化學鍵型別屬         ，其晶體型別屬        ；

   （5）金屬鎂和E的單質在高溫下反應得到的產物是        ，此產物與水反應生成兩種鹼，該反應的化學方程式是                      。

   （6）試比較D和X的最高價氧化物熔點的高低並說明理由：

【回答】

（1）SO3

（2）Cl2    HClO   HClO2   HClO3   HClO4 （任寫3種*）

（3）直線形

（4）共價健   原子晶體

（5）Mg3N2   Mg3N2+8H2O=3Mg（OH）2+2NH3・H2O

（或Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3）

（6）D的最高價氧化物是CO2，X的最高價氧化物是SiO2，前者比後者的熔點低。因為前者為分子晶體，由分子間力結合，而後者為原子晶體，由共價健結合；共價健強度大於分子間力。

解析：（1）前20號元素中*化物分子的空間構型為正四面體的有CH4、SiH4，又D、E、X、Y、Z原子序數逐漸增大，故D為碳，X為矽，則E為氮，Y為硫，Z為*。（2）非金屬*越強，對應最高價氧化物的水化物的**越強，五種元素中能形成**最強的含氧*的元素是*元素，*元素有多種變價，如+1、+3、+5、+7價，分別可以組成含氧*。（3）CO2與CS2的空間構型相似，均為直線形。（5）Mg3N2與H2O之間的反應類似於*鹼鹽之間的離子互換反應（即複分解反應），所以生成Mg(OH)2和NH3。（6）CO2為分子晶體，SiO2為原子晶體，分子晶體的熔點由分子間作用力決定，原子晶體的熔點由共價鍵的強弱決定，共價鍵的強度大於分子間作用力。

知識點：物質結構 元素週期律

題型：填空題