將10mL充滿NO2和O2混合氣體的試管,倒置在水槽中,反應停止後試管內剩餘2mL無*氣體,求原混合氣中NO2...
問題詳情:
將10 mL充滿NO2和O2混合氣體的試管,倒置在水槽中,反應停止後試管內剩餘2 mL無*氣體,求原混合氣中NO2和O2各多少毫升。
【回答】
解析: 剩餘的2 mL氣體可能是NO或O2,分兩種情況討論:
(1)剩餘的是NO,可以看成先發生了反應:4NO2+O2+2H2O===4HNO3。剩餘的NO2又與水作用,最終有2 mL NO產生。由反應3NO2+H2O===2HNO3+NO得剩餘的NO2體積為2 mL×3=6 mL。則原有O2的體積為(10 mL-6 mL)×=0.8 mL,NO2體積為10 mL-0.8 mL=9.2 mL。
(2)剩餘的是O2,則有10 mL-2 mL=8 mL是NO2和O2的混合氣體按反應:4NO2+O2+2H2O===4HNO3進行。所以NO2的體積為8 mL×=6.4 mL,O2體積為10 mL-6.4 mL=3.6 mL。
*: (1)若剩餘的是NO,則NO2和O2的體積分別為9.2 mL和0.8 mL。
(2)若剩餘的是O2,則NO2和O2的體積分別為6.4 mL和3.6 mL。
知識點:有關化學式的計算
題型:計算題
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