短週期主族元素及其化合物在生產生活中至關重要。(1)BF3與一定量水形成(H2O)2·BF3晶體Q，Q在一定條...

問題詳情：

短週期主族元素及其化合物在生產生活中至關重要。

(1)BF3與一定量水形成(H2O)2·BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉化為R：

晶體Q中含有的化學鍵包括____________________。

(2) NF3與NH3的空間構型相同，但NF3不易與Cu2＋等形成配位鍵，其原因是___________。

(3)PCl5是一種白*晶體，在恆容密閉容器中加熱可在148 ℃液化，形成一種能導電的熔體，測得其中含有*陽離子各一種，結構是正四面體型離子和正八面體型離子；正八面體型離子的化學式為_________________________；正四面體型離子中鍵角大於PCl3的鍵角原因為______________________________________________________。

(4)*化*的晶胞結構如圖所示，圖是*化*的晶胞截面圖(圖中球大小代表半徑大小)。已知NA代表阿伏加德羅常數的值，*化*晶體的密度為d g·cm-3。則Na+半徑為____________pm(只需列出計算式)。

(5)砷化硼為立方晶系晶體，該晶胞中原子的分數座標為:

B: (0，0，0)； (，，0)；(，0，)；(0，，)；……

As：(，，)；(，，)；(，，)；(，，)；……

①請在圖中畫出砷化硼晶胞的俯檢視______。

②砷原子緊鄰的硼原子有________個，與每個硼原子緊鄰的硼原子有______個。

【回答】

【*】 (1). 共價鍵、配位 (2). F的電負*比N大，NF成鍵電子對向F偏移，導致NF3中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2＋形成配離子 (3). PCl6— (4). 兩者*原子均採取sp3雜化，PCl3分子中P原子有一對孤電子對，孤電子和對成鍵電子對斥力更大，PCl4+中P沒有孤電子對，正四面體形陽離子中鍵角大於PCl3的鍵角 (5). (6). (7). 4 (8). 12

【解析】

【分析】

(1)①根據Q的結構分析判斷；

(2)Cu2+提供空軌道，NH3和NF3中的中心原子N原子提供孤電子對，根據NH3和NF3*用電子對的偏轉判斷；

(3)PCl5是一種白*晶體，在恆容密閉容器中加熱可在148℃液化，形成一種能導電的熔體，說明生成自由移動的*陽離子，根據正四面體形陽離子和正六面體形*離子分析判斷；結合孤電子對對成鍵電子的排斥力大於成鍵電子對間的排斥力，判斷PCl3與正四面體形陽離子中鍵角的大小；

(4)晶胞稜長=2×(Cl-離子半徑+Na+離子半徑)，而晶胞稜長=2×Cl-離子半徑，結合晶胞中各原子數目計算晶胞質量，結合密度計算晶胞體積，再計算晶胞稜長；

(5)①砷化硼為立方晶系晶體，根據晶胞中原子的分數座標畫出砷化硼的晶胞結構圖，再畫出砷化硼晶胞的俯檢視；②根據①中畫出的砷化硼的晶胞結構圖分析判斷。

【詳解】(1)由Q的結構()可知，Q分子中存在*鍵、共價鍵、配位鍵(O與B之間)、分子間作用力，其中屬於化學鍵的有共價鍵、配位鍵，故*為：共價鍵、配位鍵；

(2)在形成的配合物中，Cu2+提供空軌道，NH3和NF3中的中心原子N原子提供孤電子對，由於N、F、H三種元素的電負*為F＞N＞H，在NF3中，共用電子對偏向F，偏離N原子，使得氮原子上的孤電子對難於與Cu2+形成配位鍵，故*為：F的電負*比N大，NF成鍵電子對向F偏移，導致NF3中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2＋形成配離子；

(3)PCl5是一種白*晶體，在恆容密閉容器中加熱可在148℃液化，形成一種能導電的熔體，說明生成自由移動的*陽離子，一種正四面體形陽離子是PCl4+和一種正八面體形*離子是PCl6-，即發生反應為：2PCl5=PCl4++PCl6-；PCl3中價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數=3+=4，所以原子雜化方式是sp3，PCl4+中價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數=4+=4，所以原子雜化方式是sp3，PCl3分子中P原子有一對孤電子對，PCl4+中P沒有孤電子對，孤電子對對成鍵電子的排斥力大於成鍵電子對間的排斥力，所以PCl4+中鍵角大於於PCl3的鍵角，故*為：PCl6-；兩者*原子均採取sp3雜化，PCl3分子中P原子有一對孤電子對，孤電子和對成鍵電子對斥力更大，PCl4+中P沒有孤電子對，正四面體形陽離子中鍵角大於PCl3的鍵角；