Fe是日常生活中最常用的金屬之一。回答下列問題：(1)深埋在潮溼土壤中的鐵管道，在硫*鹽還原菌(該還原菌最佳...

問題詳情：

 Fe是日常生活中最常用的金屬之一。回答下列問題：

(1)深埋在潮溼土壤中的鐵管道，在硫*鹽還原菌(該還原菌最佳生存環境在pH為7～8之間)作用下，能被SO42-腐蝕，其電化學腐蝕原理如下圖所示，寫出正極的電極反應式                          。

(2)在1800K時，2Fe(s) + 3/2O2(g) = Fe2O3(s)    ∆H = -354.2kJ/mol；   3Fe(s) + 2O2(g) = Fe3O4(s)    ∆H = -550.9kJ/mol，則反應：2Fe3O4(s) + 1/2O2(g) == 3Fe2O3(s)的 ∆H為             kJ·mol−1，四氧化三鐵在充滿氧氣的集氣瓶中反應生成Fe2O3           (填“能”或“不能”)自發進行。

(3)Fe3+和I－在水溶液中的反應如下：2I－+2Fe3+2Fe2+ +I2(在水溶液中)。

①298K時，向5mL 0.1mol∙L−1 的KI溶液中滴加0.1mol∙L−1 FeCl3溶液，得到c(Fe2+)與加入FeCl3 溶液體積關係如圖所示：

該溫度下滴加5mL FeCl3溶液時，Fe3+的平衡轉化率=                   %，平衡常數K=         ，若要提高Fe3+的轉化率，可採取的措施是                            。

②在已經達到平衡的上述反應體系中，加入苯對I2進行萃取，保持溫度不變，反應速率                 (填“增大”、“減小”或“不變”)，此時υ(正)               υ(逆)(填“大於”、“小於”或“等於”)。

③υ(正)與Fe3+、I−的濃度關係為υ=kc(I－)mc(Fe3+)n(k為常數)

通過分析所給資料計算可知：在υ=kc(I－)mc(Fe3+)n 中，m，n的值為         (填字母代號)。

A．m=1，n=1　   B．m=2，n=1   　C．m=2，n=2   　D．m=1，n=2

【回答】

1)SO42-+5H2O+8e-=HS-+9OH- （2分）   (2)+39.2    不能 （各1分，共2分）  

(3) ①80 （2分）  3200  （2分）增大I-的濃度 （2分）  ②減小  大於（各1分，共2分） 

③B  （2分）

知識點：電離平衡 水解平衡

題型：綜合題