在日常生活中,我們發現切過鹹菜的*更容易生鏽.而除鏽用稀鹽*比稀硫*快。為了進一步驗*上述現象,某校師生做了以...
問題詳情:
在日常生活中,我們發現切過鹹菜的*更容易生鏽.而除鏽用稀鹽*比稀硫*快。為了進一步驗*上述現象,某校師生做了以下相關分組實驗,請你根據自己平時課堂學習的體驗一起參與討論並回答相關問題。
(步驟一)未打磨的鋁片浸入*化銅溶液中,迅速產生大量氣泡和疏鬆的紫紅*固體,並放熱,片刻後溶液由藍綠*變成無*。
(1)若要正視紫紅*固體中是否含有氧化銅,可用_______溶液(填一試劑)加以檢驗。
(步驟二)未打磨的鋁片浸入硫*銅溶液中,一段時間內沒有明顯現象。
(2)比較步驟一、二,你能得出的結論是:____________。
(步驟三)打磨過的鋁片浸入硫*銅溶液中,其*作、現象和結論見下表。
(3)試將“影響因素”選項前恰當的字母序號填入答題卡指定位置。
實驗*作 | 使用現象 | 對比結論 |
Ⅰ.一片用粗砂紙單向用力打磨3次,將其浸入硫*銅溶液,片刻後用鑷子取出。 | 現象一:粗砂紙打磨的在劃痕處有少量氣泡,附著少量疏鬆的紫紅*固體。 | 現象一與現象二對比,說明 ①______ |
現象二:粗砂紙打磨的片刻內現象不明顯。 | ||
Ⅱ.一片用特細砂紙往復打磨數次,再將其浸入硫*銅溶液,片刻後取出。 | 現象三:特細砂紙打磨的表面產生較多細小氣泡,表面均勻附著紫紅*固體。 | 現象三與現象一對比,說明 ②________ |
現象四:特細砂紙打磨的表面一段時間內沒有明顯現象。 | 現象四與現象三對比,說明 ③________ |
影響因素:
A打磨時用力程度及均勻程度不同
B選用砂紙顆粒粗細程度不同
C由於摩擦生熱又形成了新的氧化膜
(4)比較步驟三各實驗*作中用砂紙打磨的作用是:____________________。
(5)請仔細觀察下圖:
試從微觀粒子變化的角度分析該反應的實質是:____________________。
【回答】
稀鹽*或稀硫* *離子對金屬及其氧化物的結構具有較強的破壞作用(或*離子促進反應的進行或銅鹽溶液中*根離子種類不同) A B AC *實氧化膜對反應的影響(是否破壞氧化膜) 在溶液中,鋁比銅活潑,每2個鋁原子失去6個電子,變成2個鋁離子;每3個銅離子得到6個電子變成3個銅原子
【詳解】
(1)氧化銅可以與*反應生成鹽和水,生成的鹽為藍*溶液,檢驗是否含有氧化銅可以採用加*的方法;
(2)步驟一、二中所用的銅鹽溶液不同,*化銅與硫*銅的差別在於所含有的*根離子不同,根據實驗的現象,可以看出含*離子的反應劇烈;
(3)現象一與現象二相比,說明用力程度及均勻程度不同,現象一是用粗砂紙,現象三是用細砂紙,根據現象,說明砂紙顆粒粗細程度不同,現象四和現象三相比說明由於摩擦生熱又形成了新的氧化膜;
(4)用粗細不同的砂紙打磨鋁片,除去的是表面的氧化膜;
(5)根據圖示可以看出,本反應是鋁與硫*銅溶液反應生成了硫*鋁和銅,從微觀的角度分析,每2個鋁原子失去6個電子,變成2個鋁離子,每3個銅離子得到6個電子變成3個銅原子在溶液中.
故*為
(1)稀鹽*或稀硫*
(2)*離子對金屬及其氧化物的結構具有較強的破壞作用(或*離子促進反應的進行或銅鹽溶液中*根離子種類不同);
(3)①A,②B,③AC;
(4)*實氧化膜對反應的影響(是否破壞氧化膜);
(5)在溶液中,鋁比銅活潑,每2個鋁原子失去6個電子,變成2個鋁離子,每3個銅離子得到6個電子變成3個銅原子.
點睛:本題考查了金屬的化學*質,完成此題,可以依據已有的知識,結合題幹提供的資訊進行.
知識點:實驗探究與設計
題型:實驗題
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