下列說法不正確的是A.MnO2能加速H2O2的分解，是因為MnO2可以降低反應所需的活化能B.向橙*的K2Cr...

問題詳情：

下列說法不正確的是

A. MnO2能加速H2O2的分解，是因為MnO2可以降低反應所需的活化能

B. 向橙*的K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液顏*變黃，說明化學平衡發生了移動

C. 將盛有NO2氣體的密閉容器浸泡在熱水中，容器內氣體顏*變深，這一事實可以用勒夏特列原理解釋

D. FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加熱蒸乾、灼燒都得到Fe2O3

【回答】

D

【解析】

【詳解】A、MnO2作催化劑，加速H2O2的分解，是因為MnO2降低反應所需的活化能，增加有效碰撞，加快反應，故A說法正確；

B、K2Cr2O7中存在平衡：Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H＋，向其溶液中滴加NaOH溶液，促使平衡向正反應方向移動，橙*變為黃*，故B說法正確；

C、NO2中存在2NO2(g) N2O4(g)  △H<0，浸泡熱水中，相當於加熱，促使平衡向逆反應方向進行，容器中氣體顏*加深，符合勒夏特列原理，故C說法正確；

D、FeCl3溶液加熱蒸乾、灼燒後得到Fe2O3，Fe2(SO4)3溶液加熱蒸乾、灼燒後得到原溶質，即仍為Fe2(SO4)3，故D說法錯誤；

*為D。

【點睛】鹽溶液蒸乾灼燒時所得產物的判斷：①鹽溶液水解生成難揮發**時，蒸乾後一般得到原物質，如果水解生成易揮發**時，蒸乾灼燒得到對應的氧化物；②*根*離子易水解的強鹼鹽，蒸乾灼燒後一般得到原來的物質，如Na2CO3溶液，蒸乾後得到Na2CO3固體；③考慮鹽受熱是否分解，如NaHCO3溶液；④還原*鹽在蒸乾時會被氧氣氧化。

知識點：金屬元素的單質及其化合物

題型：選擇題