已知298K時，Ksp(NiS)=，Ksp(NiCO3)=；p(Ni)=-lgc(Ni2+)，p(B)=-lg...

問題詳情：

已知298K時，Ksp(NiS)=，Ksp(NiCO3)=； p(Ni)=-lgc(Ni2+)，p(B)=-lgc(S2-)或-lgc()。在含相同物質的量濃度的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液產生兩種沉澱，溶液中陽離子、*離子濃度關係如圖所示。下列說法中錯誤的是（    ）

A．常溫下NiCO3的溶解度大於NiS的溶解度

B．向d點對應的溶液中加入對應*離子的*鹽，d點向b點移動

C．對於曲線I，在b點加熱，b點向c點移動

D．p為3.5且對應的*離子是

【回答】

C

【詳解】

A．常溫下Ksp(NiS)＜Ksp(NiCO3)，NiS 、NiCO3的組成型別相同，故常溫下NiCO3的溶解度大於NiS，A正確；

B．Ksp(NiS)＜Ksp(NiCO3)，則曲線I代表NiS，曲線Ⅱ代表NiCO3，在d點溶液中存在溶解平衡：，加入Na2S，S2-濃度增大，平衡逆向移動，Ni2+濃度減小，d點向b點移動，B正確；

C．對曲線I在b點加熱，NiS的溶解度增大，Ni2+、S2-濃度增大，b點向a點方向移動，C錯誤；

D．曲線Ⅱ代表NiCO3，a點時c(Ni2+)= c(),Ksp(NiCO3)= c(Ni2+)∙c()=，c(Ni2+)=c()=1×10-3.5mol/L， p=p(Ni)=p(B)=3.5，D正確；

故選C。

知識點：沉澱溶解平衡

題型：選擇題