元素週期表中第ⅦA族元素的單質及其化合物的用途廣泛。(1)與*元素同族的短週期元素的原子結構示意圖為 。...
問題詳情:
元素週期表中第ⅦA族元素的單質及其化合物的用途廣泛。
(1)與*元素同族的短週期元素的原子結構示意圖為 。
(2)能作為*、溴、*元素非金屬*(原子得電子能力)遞變規律的判斷依據是 (填序號)。
2、Br2、I2的熔點
2、Br2、I2的氧化*
、HBr、HI的熱穩定*
、HBr、HI的**
(3)工業上,通過如下轉化可製得KClO3晶體:
NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體
①完成Ⅰ中反應的總化學方程式:NaCl+H2ONaClO3+ 。
②Ⅱ中轉化的基本反應型別是 ,該反應過程能析出KClO3晶體而無其他晶體析出的原因是______________________________________________
__________________________________________________________________。
(4)一定條件下,在水溶液中1 mol Cl-、ClO(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如下圖所示。
①D是 (填離子符號)。
②B―→A+C反應的熱化學方程式為__________________________________
________________________________________________________________(用離子符號表示)。
【回答】
解析 (1)與Cl同族的短週期元素為F,其原子結構示意圖為。(2)非金屬元素*化物的熱穩定*和單質的氧化*均可作為非金屬*強弱的判斷依據,而單質的熔點、*化物的**不能作為判斷依據。(3)①根據氧化還原反應規律,化合價有升有降,可推斷另一產物為H2;也可以用電解原理分析,*極上H+得電子生成H2,陽極上Cl-失電子生成ClO,配平可得NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑。②Ⅱ中反應為複分解反應:NaClO3+KCl===NaCl+KClO3↓,原因為在室溫下,KClO3在水中的溶解度明顯小於其它晶體。(4)①由圖可知D中Cl元素化合價為+7價,D為ClO。②B―→A+C,即ClO-發生歧化反應生成Cl-和ClO,由得失電子守恆可得:3ClO-===ClO+2Cl-,反應熱為ΔH=E(ClO)+2E(Cl-)-3E(ClO-)=63 kJ·mol-1+0-3×60 kJ·mol-1=-117 kJ·mol-1,所以熱化學方程式為3ClO-(aq)===ClO(aq)+2Cl-(aq) ΔH=-117 kJ·mol-1。
* (1) (2)b、c
(3)①NaCl+H2ONaClO3+H2↑
②複分解反應 室溫下,**鉀在水中的溶解度明顯小於其它晶體
(4)①ClO
②3ClO-(aq)===ClO(aq)+2Cl-(aq)
ΔH=-117 kJ·mol-1
知識點:物質結構 元素週期律單元測試
題型:填空題
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