[化學—化學與技術]工業上用重鉻**(Na2Cr2O7)給晶後的母液(含少量雜質Fe3＋生產重鉻*鉀(K2C...

問題詳情：

 [化學—化學與技術]工業上用重鉻**(Na2Cr2O7)給晶後的母液(含少量雜質Fe3＋生產重鉻*鉀(K2Cr2O7)。工藝流程及相關物質溶解度曲線如圖所示：

(1)由Na2Cr2O7生產K2Cr2O7的化學方程式為____________________________________________。通過冷卻結晶析出大量K2Cr2O2的原因是__________________________________________________________。

(2)向Na2Cr2O7母液中加鹼液調pH的目的是________________________________________。

(3)固體A主要為________(填化學式)。固體B主要為________(填化學式)。

(4)用熱水洗滌固體A，回收的洗滌液轉移到母液______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中，既能提高產率又可使能耗最低。

【回答】

(1)Na2Cr2O7＋2KCl===K2Cr2O7＋2NaCl　低溫下K2Cr2O7溶解度遠小於其他組分，隨溫度的降低，K2Cr2O7溶解度明顯減小(合理即可)

(2)除去Fe3＋

(3)NaCl　K2Cr2O7

(4)Ⅱ

[解析] (1)利用流程圖知向母液Ⅰ(溶質為Na2Cr2O7)中加入KCl(s)固體後得到K2Cr2O7，由此可知由Na2Cr2O7生成K2Cr2O7的反應的方程式為Na2Cr2O7＋2KCl===K2Cr2O7＋2NaCl；再結合溶解度曲線圖可知該反應發生的原因是K2Cr2O7的溶解度受溫度影響變化大，並且低溫時溶解度遠比其他組分小，將反應後的熱溶液降溫可使K2Cr2O7結晶析出。(2)pH＝4時，Fe3＋可完全轉化為Fe(OH)3沉澱，通過過濾可進行固液分離，因此向Na2Cr2O7母液中加鹼調節pH＝4的目的是除去Fe3＋。(3)利用(1)中反應方程式和溶解度曲線知，母液Ⅱ中主要含有NaCl和少量K2Cr2O7，再結合K2Cr2O7在高溫時溶解度大可知將母液Ⅱ蒸發濃縮得到固體A應是析出NaCl固體，母液Ⅲ為高溫下不飽和的K2Cr2O7溶液，再冷卻結晶得到固體B應是K2Cr2O7。(4)洗滌固體A(NaCl)的洗滌液中含有K2Cr2O7，因此將回收液轉移到母液Ⅱ中可提高K2Cr2O7的產率，同時降低能耗。

知識點：電離平衡 水解平衡

題型：綜合題