已知：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2，且...

問題詳情：

已知：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶於水。試根據如圖所示裝置回答下列問題：

(1)通入CO2前，燈泡________(填“亮”或“不亮”)。

(2)開始通入CO2時，燈泡的亮度________。

(3)繼續通入過量的CO2，燈泡的亮度________。

(4)下列四個圖中，________(填字母)能比較準確地反映出溶液的導電能力和通入CO2氣體量的關係(x軸表示CO2通入的量，y軸表示導電能力)。

【回答】

亮    先變暗後熄滅    熄滅後又逐漸變亮    D   

【解析】

（1）因為Ca(OH)2是強電解質，溶於水後完全電離出離子，溶液中離子的濃度比較大，故燈泡亮；

（2）開始通入二氧化碳時，發生反應：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，生成的沉澱和水使溶液中自由移動的離子減少，離子濃度減小，燈泡逐漸變暗直至熄滅；

（3）繼續通入二氧化碳，發生反應：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，生成的Ca(HCO3)2易溶於水且完全電離出自由移動的離子，溶液中離子濃度增大，燈泡又開始逐漸變亮；

（4）由於通入CO2後溶液中自由移動的離子的濃度逐漸減小，所以一開始導電能力逐漸下降至變為0，然後隨著反應的進行，離子濃度逐漸增大，導電能力又逐漸增大，當溶液中反應完全後，溶液導電能力保持不變，故D圖形符合。

【點睛】

溶液的導電能力決定於溶液中是否大量存在自由移動的離子和自由移動的離子的濃度；CO2少量時，發生反應CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，溶液中自由移動的離子慢慢減少；CO2過量時，發生反應CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，溶液中自由移動的離子濃度又逐漸增大；根據CO2量的變化以及溶液中自由離子和自由離子的濃度變化找出對應的圖形。

知識點：離子反應

題型：實驗,探究題