下列實驗*作和現象、結論或目的均正確的是( )選項*作和現象結論或目的A向紅磚粉末中加入鹽*,充分反應後取上...
問題詳情:
下列實驗*作和現象、結論或目的均正確的是( )
選項 | *作和現象 | 結論或目的 |
A | 向紅磚粉末中加入鹽*,充分反應後取上層清液於試管中,滴加KSCN溶液2~3滴,溶液呈紅* | 紅磚中含有氧化鐵 |
B | CO還原Fe2O3得到的黑*固體加入鹽*溶解後再加入KSCN溶液,溶液不顯紅* | 黑*固體中沒有Fe3O4 |
C | 取少量Fe(NO3)2試樣加水溶解,加稀H2SO4*化,滴加KSCN溶液,溶液變為紅* | 該Fe(NO3)2試樣已經變質 |
D | 向某溶液中通入Cl2,然後再加入KSCN溶液變紅* | 原溶液中含有Fe2+ |
A. A B. B C. C D. D
【回答】
A
【解析】
【分析】
A.氧化鐵溶於鹽*反應得*化鐵溶液,滴加KSCN溶液變紅*;B.CO還原Fe2O3得到的黑*固體中可能含有鐵,可與Fe3+發生反應生成Fe2+;C.溶液中含有NO3-,在**條件下會氧化Fe2+離子,不能*是否已變質;D.若溶液中存在鐵離子,加入KSCN溶液也變紅*。
【詳解】A. 氧化鐵和鹽*反應生成*化鐵和水,三價鐵離子遇KSCN溶液會變紅*,說明紅磚中含有氧化鐵,故A正確;
還原Fe2O3得到單質Fe,即使有Fe3O4,其溶於鹽*後產生的Fe3+與Fe發生反應:Fe+2Fe3+=3Fe2+,加入KSCN溶液也不顯紅*,故B錯誤;
C. NO3-+H+具有強氧化*,而Fe2+具有還原*,二者發生氧化還原反應,有Fe3+生成,遇KSCN溶液呈紅*,不能*樣品是否變質,故C錯誤;
D.若原溶液中不存在Fe2+存在Fe3+,也有此現象,故D錯誤,*選A。
知識點:金屬元素的單質及其化合物
題型:選擇題
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