下列實驗中，對應的現象以及結論都正確且兩者具有因果關係的是選項實驗現象結論A向稀**中加入少量鐵粉，充分反應後...

問題詳情：

下列實驗中，對應的現象以及結論都正確且兩者具有因果關係的是

選項	實驗	現象	結論
A	向稀**中加入少量鐵粉，充分反應後滴加KSCN溶液	有氣體生成，溶液呈血紅*	稀**將Fe氧化為Fe3＋
B	將銅粉加入到1.0 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中	銅粉溶解，溶液變藍	金屬鐵比銅活潑
C	將5 mL 0.005 mol·L－1 FeCl3溶液和5 mL 0.015 mol·L－1 KSCN溶液混合，達到平衡後再滴加4滴1 mol·L－1的KCl溶液	溶液紅*加深	增大反應物濃度，平衡正向移動
D	向10 mL 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液中滴加4滴0.1 mol·L－1 NaCl溶液，然後再滴加4滴0.1 mol·L－1 Na2S溶液	先有白沉澱生成，後有黑沉澱生成	相同溫度下，Ag2S的溶度積比AgCl的小

A. A B. B C. C D. D

【回答】

【*】A

【解析】

【詳解】A.少量Fe和稀**反應生成**鐵、一氧化氮和水，三價鐵離子遇到KSCN溶液變成血紅*，說明稀**將Fe氧化為Fe3＋，故A正確；

與硫*鐵發生氧化還原反應，生成硫*銅和硫*亞鐵，發生的反應為：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，無黑*固體出現，不能說明金屬鐵比銅活潑，只能說明Fe3＋氧化*強於Cu2＋，故B錯誤；

3溶液和KSCN溶液反應的實質是Fe3++3SCN-Fe（SCN）3，改變鉀離子或*離子的濃度對平衡無影響，故C錯誤；

3溶液是過量的，所以NaCl溶液、Na2S溶液均反應完全，故D錯誤。

故選A。

知識點：電離平衡水解平衡

題型：選擇題

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