下圖兩個裝置中,液體體積均為200mL,開始時電解質溶液的濃度均為0.1mol/L,工作一段時間後,測得導線...
問題詳情:
下圖兩個裝置中,液體體積均為200 mL,開始時電解質溶液的濃度均為0.1 mol/L,工作一段時間後,測得導線上都通過了0.02 mol e-,若不考慮溶液體積的變化,下列敘述正確的是
A.產生氣體體積①=②
B.電極上析出固體質量①<②
C.電極反應式:①中陽極:4OH--4e-2H2O+O2↑,②中負極2H++2e- H2↑
D.溶液的pH變化:①減小②增大
【回答】
【*】D
【解析】本題考查了原電池、電解池。通過0.02 mol e-時,①中生成了0.005mol O2,②中生成了0.01 mol H2,A錯誤;通過0.02 mol e-時,①中生成0.01 mol銅,而②中不生成固體,B錯誤;②中正極為2H++2e- H2↑,C錯誤;①中電解屬於放氧生*型,pH減小,②中正極消耗H+,pH增大,D正確。
知識點:未分類
題型:未分類
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