CO2和H2可用於合成*醇和*醚。（1）已知CH3OH(l)＋O2(g)==CO2(g)＋2H2O(l) ΔH...

問題詳情：

CO2和H2可用於合成*醇和*醚。

（1）已知CH3OH(l)＋O2(g) == CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH＝－725.5 kJ·mol－1

  H2(g)＋O2(g) == H2O(g)　ΔH ＝－241.8 kJ·mol－1

  H2O(g) == H2O(l)  ΔH ＝－44 kJ·mol－1

則工業上以CO2(g)、H2(g)為原料合成CH3OH(l)，同時生成H2O(l)的熱化學方程式為_______。

（2）將CO2轉化為*醚的反應原理為2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(l)

已知在投料比n(CO2):n(H2)=1：3的條件下，不同溫度、不同壓強時，CO2的轉化率見下表：

①下列關於上述可逆反應的說法正確的是                

A．在恆溫、恆容的密閉容器中，當反應混合氣體的密度保持不變時反應達平衡狀態

B．當v正(CO2)= 3 v逆(H2)，反應達平衡狀態

C．當n(CO2):n(H2)=1：3時，反應達平衡狀態

D．a > 60%

②上述反應的化學平衡常數的表示式為__________。

③該反應的ΔH       0，原因是                        。

④在壓強為P、溫度為500K、投料比n(CO2):n(H2)=1：3的條件下，反應達平衡狀態時H2的轉化率為          ，混合氣體中CO2的體積分數為              。

（3）以*醇、空氣、KOH溶液為原料可設計成燃料電池：放電時，負極的電極反應式為                         。 

【回答】

（1）CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)  ΔH＝－131.9 kJ·mol－1  （2分）

（2）①AD  （2分） ② 略（2分）

③＞   由表中資料可判斷b＜55%，可得溫度升高，反應物轉化率降低，所以正反應放熱。（1+2分）

④60%   4/19    （1+2分）

（3）CH3OH－8e－＋8OH－ ＝CO＋6H2O （2分）

知識點：化學反應速率 化學平衡

題型：填空題