PbO2是褐*固體，受熱分解為Pb的+4價和+2價的混合氧化物(+4價的Pb能氧化濃鹽*生成Cl2)。向1mo...

問題詳情：

PbO2是褐*固體，受熱分解為Pb的+4價和+2價的混合氧化物(+4價的Pb能氧化濃鹽*生成Cl2)。向1mol PbO2加熱分解得到的固體(同時生成氧氣amol)中加入足量的濃鹽*得到*氣bmol,如果a:b為3:2，則剩餘固體的成分及物質的量之比可能是

①Pb3O4、PbO 1:1     ②PbO2、Pb3O4 1:2    ③PbO2、Pb3O4、PbO 1:4:1   ④PbO2、Pb3O4、PbO 1:1:4

A. ①②    B. ②③    C. ③④    D. ①④

【回答】

【*】D

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點睛：本題主要考查氧化還原反應的相關計算，試題難度較大。解答本題時可以根據題目資訊，即PbO2受熱分解得到氧氣和鉛的氧化物的混合物（Pb為+4、+2價），鉛的氧化物的混合物再與濃鹽*作用時，+4價Pb還原為+2價，Cl-被氧化為Cl2，此時得到的溶液為PbCl2溶液，根據“電子轉移守恆”知1molPbO2在上述轉化過程*轉移2mole-，設該過程得到O2的物質的量為3xmol，則Cl2的物質的量為2xmol，利用電子轉移守恆計算x的值，進而確定PbO2加熱分解後的物質中n(Pb):n(O)，結合選項中各混合物中n(Pb):n(O)的值判斷即可。

知識點：物質的組成 分類和*質

題型：選擇題