根據蓋斯定律計算：已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學方程式為C(金剛石，s)＋O2(g)===CO2...

問題詳情：

根據蓋斯定律計算：已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學方程式為C(金剛石，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－395.41 kJ/mol，C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.51 kJ/mol，則金剛石轉化為石墨時的熱化學方程式為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 由此看來更穩定的碳的同素異形體為________。 若取金剛石和石墨的混合晶體共1 mol在O2中完全燃燒，產生熱量為Q kJ，則金剛石和石墨的物質的量之比為__________________(用含Q的代數式表示)。

【回答】

解析：　由蓋斯定律，要得到金剛石和石墨的轉化關係，可將兩個熱化學方程式相減即得： C(金剛石，s)===C(石墨，s)　ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝－395.41 kJ/mol＋393.51 kJ/mol＝－1.90 kJ/mol。 即C(金剛石，s)===C(石墨，s)　ΔH＝－1.90 kJ/mol 可見金剛石轉化為石墨放出熱量，說明石墨的能量更低，較金剛石穩定。 由十字交叉法：   可得兩者的物質的量之比。 *：　C(金剛石，s)===C(石墨，s)　ΔH＝－1.90 kJ/mol　石墨　Q－393.51395.41－Q

知識點：化學反應中的能量變化

題型：填空題