下列描述中正確的是A.已知C(石墨，s)=C(金剛石，s) ∆H=+1.9kJ·mol-1，則由石墨製取金剛石...

問題詳情：

下列描述中正確的是

A. 已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)  ∆H=+1.9kJ·mol-1，則由石墨製取金剛石的反應是吸熱反應，金剛石比石墨穩定

B. CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol-1，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應的∆H=2×(+283.0) kJ·mol-1

C. 有些化學反應的發生不會伴隨著能量的變化

D. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   ∆H=－483.6 kJ·mol-1，則*氣的燃燒熱為241.8 kJ∙mol-1

【回答】

【*】B

【解析】

【詳解】A.物質含有的能量越低，該物質的穩定*就越強，因此金剛石不如石墨穩定，A錯誤；

B. CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol-1，則反應的熱化學方程式為：CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) ∆H=-283.0 kJ·mol-1；所以2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應為吸熱反應，其∆H=2×(+283.0) kJ·mol-1，B正確；

C. 化學反應的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，斷裂化學鍵需要吸收能量，形成化學鍵釋放能量，因此化學反應的發生一定會伴隨著能量的變化，C錯誤；

D. 燃燒熱指的是1mol可燃物在氧氣中完全燃燒生成穩定的氧化物時放出的熱量，而給定的2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ∆H=－483.6 kJ·mol-1，則H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)   ∆H=－241.8  kJ·mol-1，反應生成的水為氣態，不是液態，所以*氣的燃燒熱大於241.8 kJ∙mol-1，D錯誤；

綜上所述，本題選B。

【點睛】燃燒熱是指1摩爾可燃物完全燃燒的反應熱，完全燃燒是指物質中含有的氮元素轉化為氣態氮氣，*元素轉化為液態水，碳元素轉化為氣態二氧化碳。

知識點：燃燒熱和中和熱

題型：選擇題