下列化合物中，含有非極*共價鍵的離子化合物是(　　)A．CaC2 B．N2H4C．Na2S2 D．NH4NO3...

問題詳情：

下列化合物中，含有非極*共價鍵的離子化合物是(　　)

A．CaC2  B．N2H4

C．Na2S2  D．NH4NO3

Ⅱ.[2013·海南卷] (14分)

圖(a)所示的轉化關係中(具體反應條件略)，a、b、c和d分別為四種短週期元素的常見單質，其餘均為它們的化合物，i的溶液為常見的*。a的一種同素異形體的晶胞如圖(b)所示。

(a)

(b)

回答下列問題：

(1)圖(b)對應的物質名稱是________，其晶胞中的原子數為________，晶體的型別為________。

(2)d中元素的原子核外電子排布式為____________。

(3)圖(a)中由二種元素組成的物質中，沸點最高的是________，原因是____________________，該物質的分子構型為________，中心原子的雜化軌道型別為________。

(4)圖(a)中的雙原子分子中，極*最大的分子是________。

(5)k的分子式為________，中心原子的雜化軌道型別為________，屬於________分子(填“極*”或“非極*”)。

【回答】

Ⅰ

Ⅱ.(1)金剛石　8　原子晶體　(2)1s22s22p63s23p5

(3)H2O　分子間形成*鍵　V形(或角形)　sp3

(4)HCl　(5)COCl2　sp2　極*

[解析] Ⅰ.A項，CaC2是離子化合物，C含有非極*共價鍵，正確；B項，N2H4是共價化合物，錯誤；Na2S2是離子化合物，S含有非極*共價鍵，正確；NH4NO3是離子化合物，但不含非極*共價鍵，錯誤。

(1)每個原子周圍有4個鍵，判斷為金剛石。(2)a為C，則b為H2、c為O2，因i是常見的*，只由b、d形成，可判斷i為鹽*，則d為Cl2。(3)除a、b、c、d外，f為CO，g為CO2，i為HCl，而k與水反應生成CO2與鹽*，該反應沒在教材中出現過，且k由f、d反應得到，應含C、O、Cl三種元素，只能判斷為COCl2(在歷屆大學聯考中有出現過)。所有兩元素形成的物質中，只有水是液態，其他都是氣體。(4)所有雙原子分子中，只有H、Cl電負*差值最大，因而HCl極*最大。(5)COCl2中羰基的平面結構顯示其為sp2雜化。

知識點：物質結構 元素週期律

題型：綜合題