某同學按下列步驟配製100mL1.00mol/LNaCl溶液。①計算所需NaCl固體的質量；②稱量NaCl固體...

問題詳情：

某同學按下列步驟配製100mL 1.00mol/LNaCl溶液。

① 計算所需NaCl固體的質量；

② 稱量NaCl固體；

③ 將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；

④ 將燒杯中的溶液注入容量瓶，並用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2~3次，洗滌液也注入容量瓶；

⑤ 向容量瓶中加蒸餾水至刻度線。

請回答有關問題：

（1）計算所需NaCl固體的質量               g 。

（2）為了加速溶解，可以採取的措施是                                            。

（3）使用容量瓶的規格是              mL。

（4）如果將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外，最後配成的溶液中溶質的實際濃度比所要求               （填“大”或“小”）了。

（5）如果某同學是用托盤天平稱量NaCl固體，那麼稱量的質量是多少？與計算量一致嗎？為什麼？                                                                    。

【回答】

（1）5.85              （3分）

（2）用玻璃棒攪拌      （2分）

（3）100               （3分）

（4）小                （2分）

（5）稱量的質量是5.9g，與計算量不一致，（2分）因為托盤天平稱量的感量是0.1g，所以不能稱出5.85g。（2分）

知識點：物質的量濃度

題型：實驗,探究題