某化學興趣小組的同學向一定量的NaHCO3溶液中加入一定量的稀H2SO4。待反應完全後(假設反應產生的氣體全部...

問題詳情：

某化學興趣小組的同學向一定量的NaHCO3溶液中加入一定量的稀H2SO4。待反應完全後(假設反應產生的氣體全部逸出)，對反應後溶液中溶質的成分進行如下探究：

【實驗用品】pH試紙、Zn片、氧化銅粉末、稀H2SO4、NaOH溶液、BaCl2溶液。

【假設猜想】猜想一：Na2SO4

猜想二：Na2SO4、NaHCO3

猜想三：Na2SO4、H2SO4

【實驗探究】同學們取反應後的溶液用不同方案進行如下實驗，請根據現象或結論填空。

【得出結論】猜想三正確。

【評價反思】老師對同學們能用多種方案進行探究，並且得出正確的實驗結論給予了肯定，同時指出探究中存在兩處明顯錯誤。分別是：

①____________________________________________________________；

②_____________________________________________________________。

【總結提高】依據所給實驗用品，你還有什麼不同方案確認猜想三是正確的。請寫出你的實驗方案_____________________________________________________

___________________________________________________。

【回答】

【實驗探究】A：猜想二不正確 C：有氣泡產生，鋅片不斷溶解

【評價反思】①方案B中pH試紙浸入溶液中 ②方案D中硫**與*化鋇反應也會生成白*沉澱，不能*一定有H2SO4存在 【總結提高】取少量氧化銅粉末於試管中，加入足量反應後的溶液，若黑*固體溶解，溶液變藍，則猜想三正確(合理即可)

【解析】A方案是利用碳***能與稀硫*反應，通過滴加稀硫*，如果產生氣泡，說明溶液中含有碳***，猜想二正確，如果沒有氣泡產生，說明溶液中沒有碳***，即猜想二不正確；B方案是利用測定溶液pH，判斷溶液中的溶質，測定溶液pH時，不能將pH試紙直接伸入待測溶液中，否則會汙染試劑，應用玻璃棒蘸取或用膠頭滴管吸取少量待測液測量pH，如果pH<7，說明溶液中含有硫*，猜想三成立；方案C是利用稀硫*能與鋅反應，通過反應後溶液與鋅片接觸是否產生氣泡判斷溶液中是否有硫*；方案D是想利用硫*與*化鋇反應生成硫*鋇沉澱，滴入*化鋇溶液，如果有白*沉澱產生，說明有硫*，但這一方案是錯誤的，原因是硫**溶液中也含有硫*根離子，也能與*化鋇反應生成硫*鋇沉澱。可利用硫*能與氧化銅反應生成硫*銅和水，用氧化銅檢驗溶液中是否有硫*存在。

知識點：*和鹼單元測試

題型：綜合題