（1）矽和*兩元素的單質反應生成1molSi的最高價化合物，恢復至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點...

問題詳情：

（1）矽和*兩元素的單質反應生成1 mol Si的最高價化合物，恢復至室溫，放熱687 kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為－69 ℃和58 ℃，寫出該反應的熱化學方程式__________________________________________。

(2)肼（N2H4）可作為火箭發動機的燃料，與氧化劑 N2O4反應生成 N2 和水蒸氣。

已知：①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(l) ΔH1＝－19.5 kJ·mol－1

②N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534.2 kJ·mol－1

寫出肼和 N2O4反應的熱化學方程式___________________。

(3)飲用水中的 NO3－主要來自 NH4＋。已知在微生物的作用下，NH 4＋經過兩步反應被氧化成 NO3－。兩步反應的能量變化示意圖如圖：

1mol NH 4＋全部被氧化成 NO3－的熱化學方程式為_______________________。

【回答】

（ 8分）Si(s)＋2Cl2(g)===SiCl4(l)　ΔH＝－687 kJ/mol(2分)

(2)2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1048.9 kJ·mol－1(3分)

(3)NH4＋(aq)＋2O2(g)===NO3－(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l) ΔH＝－346 kJ·mol－1（3分

知識點：電離平衡 水解平衡

題型：綜合題