(1)0.5molNa2CO3中含有
問題詳情:
(1)0.5 mol Na2CO3中含有_____個Na+。
(2)等質量的HCl、NH3、CO2、O2四種氣體,在相同溫度和相同壓強條件下,體積最大的是_______。
(3)實驗室需要0.50mol·L—1NaCl溶液480mL。
①配製溶液時必需的儀器有:托盤天平(精確到0.1)、*匙、燒杯、玻璃棒、______、膠頭滴管以及等質量的幾片濾紙。
②配製該溶液需稱取NaCl晶體的質量為_______。
③下列*作會使所配溶液濃度偏低的是________。
A 容量瓶洗滌乾淨後未乾燥
B 定容後經振盪、搖勻、靜置,發現液麵下降,再加適量的蒸餾水
C 定容時俯視刻度線
D 燒杯和玻璃棒未洗滌
【回答】
NA或6. 02×1023 NH3 500 mL容量瓶 14.6 BD
【解析】
(1)1mol碳**含有2mol*離子;
(2)由n==分析解答;
(3)①根據實驗*作步驟及各儀器的作用選取儀器;
②根據m=cVM計算溶質的質量,同時考慮容量瓶的規格、天平的精確度來解答; ③分析*作對溶質的物質的量和溶液體積的影響,依據c=進行誤差分析。
【詳解】
(1)0.5mol Na2 CO3中含有*離子個數為:0.5mol×2×NA=NA;
(2)已知:M(HCl)=36.5g/mol,M(NH3)=17g/mol,M(CO2)=44g/mol,M(O2)=32g/mol,由n==分析可知相同質量時,摩爾質量越大,氣體的物質的量越小,體積越小,則相同溫度和相同壓強條件下,體積最大的是NH3;
(3)①實驗*作的步驟:計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等*作,該實驗中需要用天平稱量、用*匙取*品,燒杯溶解*品,需要玻璃棒攪拌和引流,需要500mL容量瓶配製溶液,需要膠頭滴管定容;
②實驗室需用480mL1mol/L的*化*溶液,實驗室沒有480mL容量瓶,只能選用500mL容量瓶,所以需要配製500mL溶液,即配製500mL1mol/L的*化*溶液,需要*化*的質量m=cVM=0.50mol/L×0.5L×58.5g/mol=14.625g,托盤天平精確度為0.1g,用托盤天平稱量質量為14.6g;
③A.容量瓶洗滌乾淨後未乾燥,對溶質的物質的量和溶液體積都不產生影響,溶液濃度無影響,故A錯誤;
B.定容後經振盪、搖勻、靜置,發現液麵下降,再加適量的蒸餾水,導致溶液體積偏大,溶液濃度偏低,故B正確;
C.定容時俯視刻度線,導致溶液體積偏小,溶液濃度偏高,故C錯誤;
D.燒杯和玻璃棒未洗滌,導致溶質物質的量偏小,溶液濃度偏低,故D正確;
故*為BD。
【點睛】
配製一定物質的量濃度溶液的常見誤差分析的基本方法:緊抓c=分析,如:用量筒量取濃硫*倒入小燒杯後,用蒸餾水洗滌量筒並將洗滌液轉移至小燒杯中,用量筒量取液體*品,量筒不必洗滌,因為量筒中的殘留液是量筒的自然殘留液,在製造儀器時已經將該部分的體積扣除,若洗滌並將洗滌液轉移到容量瓶中,導致n偏大,所配溶液濃度偏高;再如:配製*氧化*溶液時,將稱量好的*氧化*固體放入小燒杯中溶解,未冷卻立即轉移到容量瓶中並定容,容量瓶上所標示的使用溫度一般為室溫,絕大多數物質在溶解或稀釋過程中常伴有熱效應,使溶液溫度升高或降低,從而影響溶液體積的準確度,*氧化*固體溶於水放熱,定容後冷卻至室溫,溶液體積縮小,低於刻度線,導致V偏小,濃度偏大,若是溶解過程中吸熱的物質,則溶液濃度偏小等。
知識點:阿伏伽德羅定律
題型:填空題
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