某消毒液的主要成分為NaClO,還含有一定量的NaOH,下列用來解釋事實的方程式中合理的是(已知:飽和NaCl...
問題詳情:
某消毒液的主要成分為NaClO,還含有一定量的NaOH,下列用來解釋事實的方程式中合理的是(已知:飽和NaClO溶液的pH約為11)
A. 該消毒液可以向NaOH溶液中通入足量Cl2製備:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B. 該消毒液加***生成HClO,可增強漂白作用:H++ClO-=HClO
C. 該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用,產生Cl2:2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O
D. 該消毒液的pH約為12的原因是:ClO-+H2OHClO+OH-
【回答】
【*】C
【解析】A、該消毒液的主要成分為NaClO,還含有一定量的NaOH,可以向NaOH溶液中通入適量Cl2製備,但Cl2不能過量,否則NaOH會反應完全,故A錯誤;向該消毒液加***,HI為強還原**,I-被Cl2氧化,故離子方程式應為:2I-+Cl2=I2+2Cl-,故B錯誤;C、在**條件下ClO-與Cl-發生歸中反應生成Cl2,發生反應為:2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O,該反應合理,故B錯誤;D、飽和NaClO溶液的pH約為11,而消毒液的pH約為12,因此溶液的pH主要不是由ClO-的水解造成的,而是因為NaOH過量,故D錯誤。
知識點:*氣
題型:選擇題
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