下列圖示與對應的敘述相符的是(　　)A．若圖1表示0.2molMgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時固體質量隨...

問題詳情：

下列圖示與對應的敘述相符的是(　　)

A．若圖1表示0.2 mol MgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時固體質量隨時間的變化，則a為19.0

B．若圖2表示常溫下用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定25.00 mL CH3COOH溶液的滴定曲線，則c(CH3COOH)＝0.1000 mol·L－1

C．若圖3表示常溫下稀釋HA、HB兩種*的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則常溫下，NaA溶液的pH小於同濃度的NaB溶液的pH

D．若圖4表示恆溫恆容條件下，反應2NO2(g)N2O4(g)中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關係，則b點對應的狀態為化學平衡狀態

【回答】

*　C

解析　MgCl2為強*弱鹼鹽，其結晶水合物在空氣中加熱最終轉化為氧化鎂，根據Mg守恆，0.2 mol MgCl2·6H2O 分解產生0.2 mol MgO，其質量m(MgO)＝0.2 mol×40 g·mol－1＝8.0 g，最終生成質量應為8.0 g，A錯誤；0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定25.00 mL CH3COOH，當溶液pH＝7時，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，若*鹼恰好中和，溶液為醋**溶液，由於醋*是一元弱*，醋**是強鹼弱*鹽，在溶液中CH3COO－水解使溶液呈鹼*，實際上溶液為中*，說明此時溶液中應同時存在醋*和醋**，由於醋*並未完全反應，所以無法計算醋*的濃度，B錯誤；常溫下，稀釋HA、HB兩種*的稀溶液，溶液**越強，溶液稀釋時，其pH變化幅度越大，根據影象可知，**：HA>HB。*的**越強，其對應的強鹼鹽的鹼*就越弱，則NaA的鹼*比NaB弱，則同濃度的兩溶液的pH：NaA<NaB，C正確；恆溫恆容條件下，發生可逆反應：2NO2(g)N2O4(g)，根據影象，b點表示消耗N2O4的速率等於NO2的消耗速率，表明逆反應速率大於正反應速率，反應逆向進行，不是化學平衡狀態，D錯誤。

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題