某化學興趣小組要完成中和熱的測定。(1)實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環形玻璃攪...

問題詳情：

某化學興趣小組要完成中和熱的測定。

(1)實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環形玻璃攪拌棒、0.5 mol/L鹽*、0.55 mol/L NaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是____________________________________________、________。

(2)實驗中能否用環形銅絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒？________(填“能”或“否”)，其原因是___________________________________________________________。

(3)他們記錄的實驗資料如表：

已知：Q＝cm(t2－t1)，反應後溶液的比熱容c為4.18 kJ/(℃·kg)，各物質的密度均為1 g/cm3。

①計算完成上表。

②根據實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式：___________________________________。

(4)若用KOH代替NaOH，對測定結果_______________________________

(填“有”或“無”)影響；若用醋*代替HCl做實驗，對測定結果________(填“有”或“無”)影響。

【回答】

    (1). 量筒    (2). 溫度計    (3). 否    (4). 金屬易導熱，熱量散失多，導致誤差偏大    (5). －56.8 kJ/mol    (6). NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)   ΔH＝－56.8 kJ/mol    (7). 無    (8). 有

【解析】

試題分析：（1）測定中和熱小於用量筒量取*鹼溶液的體積，需要用溫度計測量溫度，實驗尚缺少的玻璃用品是量筒、溫度計；（2）金屬的導熱係數大於玻璃，造成熱量散失，誤差大，所以不能用金屬攪拌器；多次測量，溫度取平均值23.4℃，m（HCl） = m（NaOH） = 50g，50 mL0.55 mol·L-1NaOH與50mL.0.5mol·L-1HCl發生中和反應時放出的熱量為:Q = Cm（t2-t1）=" 4.18" KJ·℃-1· Kg-1 × 0.1kg × （23.4-20） ℃ =" 1.42" KJ，生成1mol水時的反應熱為:△H="-1.42" KJ ÷ 0.025 mol =" -56.8" KJ/mol。NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式：NaOH（aq） ＋ HCl（aq） = NaCl（aq） ＋ H2O（l） ΔH ＝ －56.8 kJ·mol-1。中和熱是指在稀溶液中，*跟鹼發生中和反應生成1 mol液態水時所釋放的熱量，KOH與NaOH同為強鹼，故對測定結果無影響；醋*為弱電解質，溶於水發生電離，放出的熱量較小。

考點：本題考查中和熱測定。

知識點：燃燒熱和中和熱

題型：填空題