已知溫度T時水的離子積常數為Kw,該溫度下,將濃度為amol/L的一元*HA與bmol/L的一元鹼BOH等體積...
問題詳情:
已知溫度T時水的離子積常數為Kw,該溫度下,將濃度為a mol/L的一元*HA與b mol/L的一
元鹼BOH等體積混合,可判定該溶液呈中*的依據是( )
A. a=b
B. 混合溶液中,c(H+)+ c(B+) = c(OH-)+ c(A-)
C. 混合溶液的pH=7
D. 混合溶液中,c(H+)=mol/L
【回答】
【*】D
【解析】
A.因*鹼的強弱未知,a=b,只能說明*鹼恰好完全反應,但如為強*弱鹼鹽或強鹼弱*鹽,則溶液不呈中*,選項A錯誤;B.任何溶液都存在電荷守恆,即c(H+)+c(B-)=c(OH-)+c(A-),不能確定溶液的*鹼*,選項B錯誤;C.因溫度未知,則pH=7不一定為中*,選項C錯誤;D.混合溶液中,c(H+)=mol/L,根據c(H+)•c(OH-)=Kw,可知溶液中c(H+)=c(OH-)═ mol/L,溶液呈中*,選項D正確。*選D。
知識點:水的電離和溶液的PH
題型:選擇題
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